Op dit forum heb ik diverse berichten gelezen over kookpuntsverhoging en vriespuntsverlaging.
Echter wat gebeurt er bij vriespuntsverlaging en bij kookpuntsverhoging uitgaande
van nacl opgelost in water. <wisselwerking tussen Na+ en Cl- met H2O...>
Dit is mij na het lezen van de andere berichten niet duidelijk geworden.
Wie kan mij hiermee helpen.
Laatste berichten
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
12:01
Gravity and gravitation 1
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
09:54
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 6
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Kookpuntsverhoging en vriespuntsverlaging
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 18
Re: Kookpuntsverhoging en vriespuntsverlaging
Zegt de term "ionische sterkte" je iets? Ik denk dat je in die richting moet kijken.
-
- Berichten: 493
Re: Kookpuntsverhoging en vriespuntsverlaging
Bedoel je de sterkte tussen positieve Na+ en negatieve dipool van het water?
-
- Berichten: 336
Re: Kookpuntsverhoging en vriespuntsverlaging
Ik denk niet dat zoeken op "ionische sterkte" je iets gaat opleveren. Alles draait hier om entropie!
IJs is een zeer geordende structuur van watermoleculen. Aan het oppervlak is er steeds een evenwicht met een klein beetje water in de vloeibare fase. Gooi je daar NaCl bij, dan zullen de watermoleculen ook interactie gaan hebben met de natrium- en chloride-ionen. Je trekt het vast <- -> vloeibaar evenwicht dan naar rechts.
Reden dat dit kan en gunstig is, is entropie: hoe meer wanorde, hoe beter. Water met NaCl erin zal dus langer vloeibaar blijven dan water zonder NaCl, zowel bij verlaging als bij verhoging van de temperatuur.
IJs is een zeer geordende structuur van watermoleculen. Aan het oppervlak is er steeds een evenwicht met een klein beetje water in de vloeibare fase. Gooi je daar NaCl bij, dan zullen de watermoleculen ook interactie gaan hebben met de natrium- en chloride-ionen. Je trekt het vast <- -> vloeibaar evenwicht dan naar rechts.
Reden dat dit kan en gunstig is, is entropie: hoe meer wanorde, hoe beter. Water met NaCl erin zal dus langer vloeibaar blijven dan water zonder NaCl, zowel bij verlaging als bij verhoging van de temperatuur.
-
- Berichten: 493
Re: Kookpuntsverhoging en vriespuntsverlaging
Maar wat is dan de wisselwerking tussen de Na+ , Cl- met de water moleculen.
En hoe is deze als je spreekt over kookpuntsverhoging?
En hoe is deze als je spreekt over kookpuntsverhoging?
-
- Berichten: 336
Re: Kookpuntsverhoging en vriespuntsverlaging
Een positief ion kan interactie hebben met de zuurstofatomen van de watermoleculen. Je zou kunnen zeggen dat er een schil van watermoleculen met hun O naar binnen rond het Na+ gaat zitten (hydratatie).
Voor Cl- hetzelfde verhaal, alleen is de interactie dan met de waterstofatomen van de watermoleculen.
Als je zuiver water gaat verhitten, hoeven alleen de krachten tussen de watermoleculen onderling overwonnen te worden. Deze krachten zijn echter zwakker dan de krachten tussen de watermoleculen en de Na+/Cl- ionen, waardoor het meer moeite zal kosten om een oplossing met zout daarin in de gasfase te krijgen.
Voor Cl- hetzelfde verhaal, alleen is de interactie dan met de waterstofatomen van de watermoleculen.
Als je zuiver water gaat verhitten, hoeven alleen de krachten tussen de watermoleculen onderling overwonnen te worden. Deze krachten zijn echter zwakker dan de krachten tussen de watermoleculen en de Na+/Cl- ionen, waardoor het meer moeite zal kosten om een oplossing met zout daarin in de gasfase te krijgen.
-
- Berichten: 493
Re: Kookpuntsverhoging en vriespuntsverlaging
Bedankt voor uw reactie.
Maar voor mij nog even ter verduidelijking. Hoe gaat dit dan met vriespuntsverlaging.
Maar voor mij nog even ter verduidelijking. Hoe gaat dit dan met vriespuntsverlaging.
-
- Berichten: 2.455
Re: Kookpuntsverhoging en vriespuntsverlaging
water zit bij ijs in een zeker kristalrooster. Hierin is alleen water aanwezig. Wil het water uitkristalliseren, moet het is de interacties met de opgeloste stof oongedaan maken, wat extra moeite kost in vergelijking met zuiver water, waar die extra arbeid niet nodig is.toaic schreef: Bedankt voor uw reactie.
Maar voor mij nog even ter verduidelijking. Hoe gaat dit dan met vriespuntsverlaging.
Hetzelfde geldt voor andere solventen.
This is weird as hell. I approve.
-
- Berichten: 493
Re: Kookpuntsverhoging en vriespuntsverlaging
Dit laatste is mij niet geheel duidelijk.
Is het zo dat het energie kost om de bindingen (tussen H2O en Na+ / Cl-) los te maken, deze energie wordt ontrokken van het water (met daarin het NaCl) waardoor de temperatuur van het water omlaag gaat?
Waardoor vriespuntsverlaging optreedt.
Is het zo dat het energie kost om de bindingen (tussen H2O en Na+ / Cl-) los te maken, deze energie wordt ontrokken van het water (met daarin het NaCl) waardoor de temperatuur van het water omlaag gaat?
Waardoor vriespuntsverlaging optreedt.
-
- Berichten: 2.455
Re: Kookpuntsverhoging en vriespuntsverlaging
nee, het wordt gewoon "moeilijker" om water te bevriezen.
In feite is de enige echt goede uitleg met behulp van de chemische potentiaal. De toestand waarbij je solvent de laagste potentiaal heeft op een zekere temperatuur, is stabiel. Bij lage T is dat vast, bij hogere vloeistof en nog hoger gas. Een solvent in oplossing heeft altijd een lagere potentiaal dan wanneer het zuiver is, en zal dus "langer" lager zijn dan bij vast of gas
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/comm...t_elevation.png
In feite is de enige echt goede uitleg met behulp van de chemische potentiaal. De toestand waarbij je solvent de laagste potentiaal heeft op een zekere temperatuur, is stabiel. Bij lage T is dat vast, bij hogere vloeistof en nog hoger gas. Een solvent in oplossing heeft altijd een lagere potentiaal dan wanneer het zuiver is, en zal dus "langer" lager zijn dan bij vast of gas
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/comm...t_elevation.png
This is weird as hell. I approve.
-
- Berichten: 493
Re: Kookpuntsverhoging en vriespuntsverlaging
Dit moet ik maar tot mij laten komen.
Het blijft voor mij moeilijk.
Alvast bedankt voor uw reactie(s).
Het blijft voor mij moeilijk.
Alvast bedankt voor uw reactie(s).
