Molariteit van het onbekende zoutzuur

Moderator: ArcherBarry

Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
Reageer
Berichten: 6

Molariteit van het onbekende zoutzuur

Hallo allemaal!

Ik ben bezig met een scheikunde opdracht, maar ik loop vast.

Tijdens de scheikunde les heb ik 10,00mL zoutzuur waarvan de molariteit onbekend is in een erlenmeyer gedaan en broomthymolblauw toegevoegd. Na het titreren met Natronloog met een molariteit van 0,10mol/L, heb ik gekeken hoeveel natronloog ik heb gebruikt. De eerste keer is 9,5mL en de tweede keer was het 10,0mL, dus gemiddeld 9,75mL.

Dat heb ik gegaan en nu moet ik vragen maken.

a) Geef de vergelijking van de reactie die optrad toen je zoutzuur en natronloog bij elkaar deed.

Zoutzuur: H+(aq) + Cl-(aq)

Natronloog: Na+(aq) + OH-(aq)

H+(aq) + OH-(aq) -> H2O(aq)


b) Hoeveel mL natronloog heeft met het zoutzuur gereageerd?

9,75mL natronloog

c) Bereken hoeveel mol OH- aanwezig is in deze hoeveelheid natronloog.

NaOH(s) -> Na+(aq) + OH-(aq)

39.998g/mol

Verder kom ik niet...


d) Hoeveel mol H+ zat er dus in de 10,00 mL zoutzuur?

e) Bereken de molariteit van het onderzochte zoutzuur.

Ik hoop dat iemand mijn kan helpen met mijn probleem.

Re: Molariteit van het onbekende zoutzuur

Een hint.

9.75 ml NaOH 0.10 mol/l bevat ... mol NaOH.

... mol NaOH ~ ... mol HCl

... mol HCl zit in 10 ml ~ --- mol/l HCl

Berichten: 6

Re: Molariteit van het onbekende zoutzuur

Bedankt voor je snelle reactie!

Ik heb dit gedaan, maar ik weet niet of dit klopt.

9,75 mL NaOH 0,10 mol/L bevat X mol NaOH

X= 1*9,75/0.001 = 0,975 mol NaOH

0,975 mol NaOH ~ 0,975 mol HCl

0,975 mol HCl zit in 10mL ~ Y mol/L HCl

Y= 0,975/10 = 0,0975 mol/L HCl

Re: Molariteit van het onbekende zoutzuur

9,75 mL NaOH 0,10 mol/L bevat X mol NaOH

X= 1*9,75/0.001 = 0,975 mol NaOH

Met eenheden

0,10 mol/l * 9.75/1000 l = 0.975/1000 mol =0.975 mmol


En nu weer verder ;)

Berichten: 6

Re: Molariteit van het onbekende zoutzuur

Met eenheden

0,10 mol/l * 9.75/1000 l = 0.975/1000 mol =0.975 mmol

0,975 mmol NaOH ~ 0,975 mmol HCl

0,975 mmol HCl zit in 10mL ~ Y mmol/mL HCl

Y= 10*0,975/1 = 9,75 mmol/ml HCl

Re: Molariteit van het onbekende zoutzuur

0,975 mmol NaOH ~ 0,975 mmol HCl

0,975 mmol HCl zit in 10mL ~ Y mmol/mL HCl

Y= 10*0,975/1 = 9,75 mmol/ml HCl


Waarom vermenigvuldig je nu met 10? Gebruik je een formule?

Als er in 10 ml 0,975 mmol zit dan zit er in 1 ml toch 0,975/10 mmol?

0,975 mmol HCl zit in 10mL ~ 0,975/10 mmol HCL/ml ~ 0.0975 mol/l HCL

Begrijp je wat ik hier doe?

Berichten: 6

Re: Molariteit van het onbekende zoutzuur

Oh, ik gebruik steeds de kruisvermenigvuldigings methode.

Maar ik schreef de getallen steeds op de verkeerde plaats, wat dom van mij.

Ik begrijp het nu.

Het uiteindelijke antwoord:

c) 0,975 mmol

d) 0,975 mmol

e) 0,0975 mol/L

Ik wil je hartelijk bedanken voor je hulp!

Gebruikersavatar
Berichten: 11.177

Re: Molariteit van het onbekende zoutzuur

Mja robotje spelen is geen goed idee. Je moet jezelf echt achter de oren krabben als je denkt dat 1 ml van een vloeistof 10x zoveel stof bevat als 10 ml van die vloeistof. Je lijkt wel iemand die homeopatische middelen verkoopt ;)

Berichten: 6

Re: Molariteit van het onbekende zoutzuur

:P

Oh, wat in je signature staat over domme vragen. Ik heb ooit iemand aan de telefoon gehad die mij een paar vragen wou stellen en de eerste vraag was: "Houd u van lekker eten?" Ik dacht echt, dat is de domste vraag ooit.

Re: Molariteit van het onbekende zoutzuur

Tony, nog iets wat je wel eens kan helpen.

Kijk eerst eens goed wat er in opgave gebeurt dan kun vaak al schatten wat de uitkomst moet zijn.

Je weet dat HCl en NaOH 1:1 reageren. Je ziet dat je je HCL wordt getitreerd met vrijwel het identieke volume HCl. Hieruit kun je concluderen dat de molariteit van je HCl vrijwel gelijk moet zijn aan de molariteit van je NaOH.

Hieruit had je de conclusie kunnen trekken dat je antwoorden niet goed konden zijn.

Tijdens een test kan je dit punten opleveren doordat je grote fouten kunt herkennen.

Berichten: 6

Re: Molariteit van het onbekende zoutzuur

Dat is zeker een handig weetje, bedankt!

Reageer