Hey allemaal!
Kan iemand mij helpen met de reacties die aan de elektrodes voorkomen in een elektrolyse?
Ik zou zwavelzuur gebruiken als oplossing en een zink elektrode en een koper elektrode. Koper aan de positieve kant (dus anode) en zink aan de negatieve kant (dus de kathode).
Reactie aan de anode:
oxidatie van Cu, dus:
Cu -2e- --> Cu2+
Hiervan ben ik redelijk zeker, maar ik twijfel over de volgende:
Reactie aan de kathode:
reductie van Zn, dus:
Zn2+ +2e- --> Zn
Klopt deze laatste reactie (van zink aan de kathode?)? En als deze dus klopt, dan moet de elektrode eigenlijk bestaanuit Zn2+ en niet gewoon Zn?
Dankje wel!
Gert
Laatste berichten
-
22:27
positie 1
-
21:34
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 8
-
21:15
Weerfrustratie 9
-
18:24
Schroefdraad berekening 5
-
18:08
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
14:16
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
14:16
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
13:57
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
10:42
projectiel 8
-
10:37
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
09:25
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
-
20 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 19
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Elektrolyse zink en koper
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 11.177
Re: Elektrolyse zink en koper
Nee, ionen vind je normaal alleen in oplossing. Wat als ik je vertel dat je de anode door wat voor geleidend materiaal dan ook kan vervangen, dat een lager redoxpotentiaal heeft dan koper? Er is namelijk een andere stof aanwezig die als reductor optreedt.
-
- Berichten: 52
Re: Elektrolyse zink en koper
Ik snap het niet zo goed eigenlijk 
Maar klopt de reactie van zink dan wel? Of welke reactie klopt wel, die van zink of koper?
Gert
Maar klopt de reactie van zink dan wel? Of welke reactie klopt wel, die van zink of koper?
Gert
-
- Berichten: 11.177
Re: Elektrolyse zink en koper
Die van koper klopt, dat is sowieso je oxidator. De oxidatie van zink klopt ook, mits je zinkionen in oplossing zou hebben. Die heb je echter niet, of worden via een andere stof gemaakt en reageren meteen weer weg, en is het dus eigenlijk die andere stof die je echte reductor is.
Ik zal je even de stoffen geven die je daadwerkelijk hebt
Koperplaatje (Cu (s))
Zinkplaatje (Zn (s))
Zwavelzuuroplossing (H+ en SO42-)
Als ik je nu zeg dat het koper niet veel interesseert als je dat in zuur dumpt, en onedele metalen zoals zink en ijzer wel meteen reageren, kun je me dan vertellen wat de reductor is? Het moet een stof zijn die goed elektronen opnemen kan.
Ik zal je even de stoffen geven die je daadwerkelijk hebt
Koperplaatje (Cu (s))
Zinkplaatje (Zn (s))
Zwavelzuuroplossing (H+ en SO42-)
Als ik je nu zeg dat het koper niet veel interesseert als je dat in zuur dumpt, en onedele metalen zoals zink en ijzer wel meteen reageren, kun je me dan vertellen wat de reductor is? Het moet een stof zijn die goed elektronen opnemen kan.
-
- Berichten: 52
Re: Elektrolyse zink en koper
Ik snap het eigenlijk niet zo goed... Als zink eerst zink 2+ moet worden, dan is zink toch ook al een oxidator. Daarna zal het terug zink worden en dan is het toch een reductor?
En hoe kan er een andere reductor zijn? Cu is toch al de reductor?
Grts, Gert
En hoe kan er een andere reductor zijn? Cu is toch al de reductor?
Grts, Gert
-
- Berichten: 11.177
Re: Elektrolyse zink en koper
Maar zink moet helemaal niet geïoniseerd worden. Je zou hem desnoods kunnen vervangen door een grafietstaafje. Je vergeet weer dat je meer stoffen hebt dan alleen maar beide elektroden.
