[scheikunde] Vakantietaak
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 3
[scheikunde] Vakantietaak
Ik moet een vakantietaak chemie maken en alles ging vrij goed tot op de laatste pagina waar er 7 oefeningen staan die ik totaal niet snap. Ik zal 2 voorbeelden zetten de rest is ongeveer gelijk aan deze twee dan kan ik toch al voort.
1. Door reactie van 12.4 g ammoniumchloride met een overmaat natriumhydroxide ontstaat in normomstandigheden 4.36 l ammoniakgas:
NH4Cl + NaOH --> NaCl + H2O + NH3
Bereken het rendement van deze reactie.
2. Hoeveel ml waterstofnitraat oplossing (65% , massadichtheid = 1.4 kg/l) heeft men nodig om 100g koper(II)oxide (96% zuiver) op te lossen? de reactie verloopt als volgt:
CuO + 2 HNO3 --> Cu(NO3)2 + H2O
Ik weet bij geen een van de twee oefeningen hoe ik moet beginnen. Kunnen jullie me opweg helpen?
1. Door reactie van 12.4 g ammoniumchloride met een overmaat natriumhydroxide ontstaat in normomstandigheden 4.36 l ammoniakgas:
NH4Cl + NaOH --> NaCl + H2O + NH3
Bereken het rendement van deze reactie.
2. Hoeveel ml waterstofnitraat oplossing (65% , massadichtheid = 1.4 kg/l) heeft men nodig om 100g koper(II)oxide (96% zuiver) op te lossen? de reactie verloopt als volgt:
CuO + 2 HNO3 --> Cu(NO3)2 + H2O
Ik weet bij geen een van de twee oefeningen hoe ik moet beginnen. Kunnen jullie me opweg helpen?
Re: [scheikunde] Vakantietaak
1.A 12.4 g ammoniumchloride omrekenen naar mol
B. Hoeveel mol NH3 wordt hieruit gevormd?
C Met hoeveel liter gas komt dit overeen?
D Hoeveel % is 4,36 liter hiervan?
2 A. hoeveel mol koper(II)oxide 100% moet je oplossen?
b. Hoeveel mol HNO3 wordt hier voor gebruikt?
C.Hoeveel mol HNO3 zit er in 1 liter oplossing?
B. Hoeveel mol NH3 wordt hieruit gevormd?
C Met hoeveel liter gas komt dit overeen?
D Hoeveel % is 4,36 liter hiervan?
2 A. hoeveel mol koper(II)oxide 100% moet je oplossen?
b. Hoeveel mol HNO3 wordt hier voor gebruikt?
C.Hoeveel mol HNO3 zit er in 1 liter oplossing?
-
- Berichten: 3
Re: [scheikunde] Vakantietaak
Dankje voor de reactie ik heb ondertussen ook al hulp gehad een klasgenoot en deze oefeningen zijn opgelost