Hey,
Ik ben organische chemie aan het leren, en kwam een vraag tegen in de cursus waar het antwoord niet bij staat.
Er is een protonering van een carbonzuur gegeven.
De vraag is waarom wordt de carbonylgroep geprotoneerd en niet de hydroxylgroep?
Ik dacht dat dit te maken had met de dubbele binding.
Kan iemand dit uitleggen aub?
Bedankt!
Laatste berichten
-
23:25
2013 – Augustus Vraag 3
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
23:04
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 5
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
protonatie carbonzuren
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 677
Re: protonatie carbonzuren
Dat zit in de juiste richting.
Wanneer de carbonylgroep wordt geprotoneerd, dan kan deze structuur door resonantie gestabiliseerd worden, dat is niet mogelijk bij protoneren van de hydroxylgroep. Hierdoor is de carbonylzuurstof een sterkere base dan de hydroxylzuurstof.
Wanneer de carbonylgroep wordt geprotoneerd, dan kan deze structuur door resonantie gestabiliseerd worden, dat is niet mogelijk bij protoneren van de hydroxylgroep. Hierdoor is de carbonylzuurstof een sterkere base dan de hydroxylzuurstof.
