Laatste berichten
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
09:54
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 6
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Eigenschappen waterstofcarbonaat ?
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 30
Eigenschappen waterstofcarbonaat ?
Komt H2CO3 ook puur voor ,zonder met water dan . En wat zijn z'n eigenschappen ?
-
- Berichten: 3.145
Re: Eigenschappen waterstofcarbonaat ?
Deze stof bestaat niet in pure vorm. Het bestaat in evenwicht in oplossing:
H2CO3 <---> H2O + CO2
Bovenstaand evenwicht is zeer sterk naar rechts. Het meeste komt dus als CO2 in oplossing en het bubbelt ook gemakkelijk weg uit het water.
Er is ook een ander evenwicht:
H2CO3 <---> H+ + HCO3-
Ook dit evenwicht is best wel sterk naar rechts. Toch ervaren we H2CO3 als erg zwak zuur, omdat het eerste evenwicht sterk naar rechts is en daardoor maar heelweinig overblijft voor het tweede evenwicht.
In zuivere toestand kan H2CO3 dus niet bestaan, het zou vrijwel onmiddelijk uiteenvallen in water en CO2, waarbij het leeuwedeel van de CO2 ontwijkt als gas en je alleen water met een beetje opgelost CO2 overhoudt.
H2CO3 <---> H2O + CO2
Bovenstaand evenwicht is zeer sterk naar rechts. Het meeste komt dus als CO2 in oplossing en het bubbelt ook gemakkelijk weg uit het water.
Er is ook een ander evenwicht:
H2CO3 <---> H+ + HCO3-
Ook dit evenwicht is best wel sterk naar rechts. Toch ervaren we H2CO3 als erg zwak zuur, omdat het eerste evenwicht sterk naar rechts is en daardoor maar heelweinig overblijft voor het tweede evenwicht.
In zuivere toestand kan H2CO3 dus niet bestaan, het zou vrijwel onmiddelijk uiteenvallen in water en CO2, waarbij het leeuwedeel van de CO2 ontwijkt als gas en je alleen water met een beetje opgelost CO2 overhoudt.
-
- Berichten: 30
Re: Eigenschappen waterstofcarbonaat ?
Komt dit dan ook voor ? :
HCO3- + H2O <--->CO3-2 + H3O+
Ook even zeggen dat ik geleerd heb dat H+ niet als zuiver proton voorkomt in een oplossing ,maar als H3O+ .
HCO3- + H2O <--->CO3-2 + H3O+
Ook even zeggen dat ik geleerd heb dat H+ niet als zuiver proton voorkomt in een oplossing ,maar als H3O+ .
-
- Berichten: 4.771
Re: Eigenschappen waterstofcarbonaat ?
Dat evenwicht komt zeker voor, afhankelijk van de pH van de oplossing.
Je hebt het al als je natriumbicarbonaat (NaHCO3) oplost in water.
En inderdaad is er geen sprake van vrije H+-ionen in water, maar bindt dat ion aan een watermolecuul, dat vervolgens direct wordt omgeven door een aantal watermoleculen.
Volgens afspraak gebruiken we H3O+ in reactievergelijkingen.
Je hebt het al als je natriumbicarbonaat (NaHCO3) oplost in water.
En inderdaad is er geen sprake van vrije H+-ionen in water, maar bindt dat ion aan een watermolecuul, dat vervolgens direct wordt omgeven door een aantal watermoleculen.
Volgens afspraak gebruiken we H3O+ in reactievergelijkingen.
