Hallo,
Welke van de volgende verbindingen is het meest zuur?
A: H-F
B: H-Cl
C: H-Br
D: H-I
E: H2
Hoe kan je aan een verbinding zien hoe zuur het is?
Bij voorbaat dank
Laatste berichten
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
00:15
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
22:27
positie 1
-
21:15
Weerfrustratie 9
-
18:08
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
14:16
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
14:16
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
13:57
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
-
20 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 19
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
zure verbindingen
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 11
Re: zure verbindingen
Ik denk dat je dit kan zien aan de Kz van deze stof. Bv. Kz van HCl is 10^7, Kz van HBr is 10^9 en die van HI is 10^11
Hoe hoger de waarde van Kz, hoe zuurder. Dus HI is het zuurst van de 3 en HCl het minst.
Deze waarden kan je vinden in tabellen of te wel berekenen m.b.v. de pH-waarde.
(Kz(z van zuur)=de zuurconstante=Ka(a van acid)=evenwichtsconstante van de dissociatiereactie van het zuur)
Hoe hoger de waarde van Kz, hoe zuurder. Dus HI is het zuurst van de 3 en HCl het minst.
Deze waarden kan je vinden in tabellen of te wel berekenen m.b.v. de pH-waarde.
(Kz(z van zuur)=de zuurconstante=Ka(a van acid)=evenwichtsconstante van de dissociatiereactie van het zuur)
-
- Berichten: 150
Re: zure verbindingen
Zelf al heb je geen beschikking over de Kz waarden, kan je de zuursterkte afleiden uit het electronegativiteitsverschil tussen beide atomen.
Hoe groter het verschil, hoe meer de elektronen naar het elektronegatievere element worden aangetrokken, waardoor de H gemakkelijker zal afgesplitst zal kunnen worden, en er dus sprake is van een sterker zuur.
Wat ook eigenlijk de belangrijkste rol speelt in dit specifiek voorbeeld is de 'grootte' van het anion dat gecreëerd wordt bij afsplitsing van H+.
De grootte van het atoom neemt toe van F naar I.
De elektronenwolk rondom het anion wordt meer uitgespreid, en het H-atoom bevindt zich verder van het anion, waardoor het zich gemakkelijker kan onttrekken van het andere atoom, omdat de bindingssterkte afneemt bij toenemende bindingsafstand.
In dit voorbeeld is de grootte van het anion bepalend voor de zuursterkte: zodat de zuursterkte toeneemt in het rijtje: HF-HCl-HBr-HI.
EDIT: foute redenering gemaakt in het oorspronkelijk bericht
Hoe groter het verschil, hoe meer de elektronen naar het elektronegatievere element worden aangetrokken, waardoor de H gemakkelijker zal afgesplitst zal kunnen worden, en er dus sprake is van een sterker zuur.
Wat ook eigenlijk de belangrijkste rol speelt in dit specifiek voorbeeld is de 'grootte' van het anion dat gecreëerd wordt bij afsplitsing van H+.
De grootte van het atoom neemt toe van F naar I.
De elektronenwolk rondom het anion wordt meer uitgespreid, en het H-atoom bevindt zich verder van het anion, waardoor het zich gemakkelijker kan onttrekken van het andere atoom, omdat de bindingssterkte afneemt bij toenemende bindingsafstand.
In dit voorbeeld is de grootte van het anion bepalend voor de zuursterkte: zodat de zuursterkte toeneemt in het rijtje: HF-HCl-HBr-HI.
EDIT: foute redenering gemaakt in het oorspronkelijk bericht
-
- Berichten: 6.314
Re: zure verbindingen
Je bent academicus (chemlevel 7) en je kent het principe van electronegativiteit nietMush10 schreef: Hallo,
Welke van de volgende verbindingen is het meest zuur?
A: H-F
B: H-Cl
C: H-Br
D: H-I
E: H2
Hoe kan je aan een verbinding zien hoe zuur het is?
Bij voorbaat dank
Natuurlijk kun je het ook aan de Kz zien, maar de vraag is niet te beantwoorden met "omdat de Kz...." maar je moet de reden geven.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
-
- Berichten: 11
Re: zure verbindingen
ja , ik snap het > als de atomen zelfde rij zitten, dan moet je kijken naar elektronenconfiguratie. als ze zelfde kolom zitten, kijk je naar de grootte.
merci
merci
-
- Berichten: 11
Re: zure verbindingen
maar nu in een organisch verbinding.. welke regels gelden daar dan als het gaat om welke verbinding dan het zuurst is?
- en gelden bij (grotere) organische verbinding dezelfde regels als in vorige comment?
ClCH2COOH of FCH2COOH?
ik denk dus FCH2COOH , omdat F meer elektronzuigend is waardoor de O-H verbinding instabieler wordt en de H makkelijker kan afstaan...
maar is dit goed en zijn er concrete regels hierover? en verschillen die met simpele verbindingen zoals HCl/HF ?
- en gelden bij (grotere) organische verbinding dezelfde regels als in vorige comment?
ClCH2COOH of FCH2COOH?
ik denk dus FCH2COOH , omdat F meer elektronzuigend is waardoor de O-H verbinding instabieler wordt en de H makkelijker kan afstaan...
maar is dit goed en zijn er concrete regels hierover? en verschillen die met simpele verbindingen zoals HCl/HF ?
