De titratie van acetaatbuffer met 0,1M NaOH
Er wordt telkens 1ml titrant bijgevoegd en bij elke toevoeging, tot 12ml, moet ik de pH meten. Ik weet niet goed hoe ik hier aan moet beginnen.
Gegeven is:
a. bij 0 t/m 9ml: met de bufferformule. De pKa van azijnzuur = 4,75
b. bij 10ml uit de formule voor de Kb
c. bij 11 en 1 ml mbv van overmaat OH-, die de pH bepaald. Let op! Het volume is dan inmiddels 31 reps. 32ml.
Als iemand me een hint of een duw in de juiste richting kan geven zou ik dat erg appreciëren!
Laatste berichten
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
09:54
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 6
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Titratie van acetaatbuffer
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 677
Re: [scheikunde] Titratie van acetaatbuffer
Ik neem aan dat dit een papieroefening is, en geen labexperiment.
Ken je de bufferformule? Wat zijn de concentraties van de zure en basische buffercomponent bij toevoeging van 0 ; 1 ; 2 ; enz. mL toegevoegd?
Hou wel rekening met de verdunning, je volume neemt toe tijdens de titratie!
Bereken dan op elk punt de pH
Welke deeltjes heb je in oplossing op het equivalentiepunt? Wat is hun concentratie?
Voorbij het equivalentiepunt wordt de pH bepaald door NaOH. Bereken de concentratie van OH- na elke additie. Bereken dan de pH.
Ken je de bufferformule? Wat zijn de concentraties van de zure en basische buffercomponent bij toevoeging van 0 ; 1 ; 2 ; enz. mL toegevoegd?
Hou wel rekening met de verdunning, je volume neemt toe tijdens de titratie!
Bereken dan op elk punt de pH
Welke deeltjes heb je in oplossing op het equivalentiepunt? Wat is hun concentratie?
Voorbij het equivalentiepunt wordt de pH bepaald door NaOH. Bereken de concentratie van OH- na elke additie. Bereken dan de pH.
-
- Berichten: 10
Re: [scheikunde] Titratie van acetaatbuffer
Ik heb het als volgt gedaan (t/m 9ml):
bij toevoeging van 1ml NaOH
het totaalvolume is dan 21ml
volume zuur = 10ml
volume base= 11ml
Czuur is dan 0,1/2,1
Cbase wordt dan 0,1/190909
Verder uitwerken met de bufferformule
pH = pKa - log (Czuur/Cbase)
Ik kwam dan uit op 4,79
bij toevoeging van 1ml NaOH
het totaalvolume is dan 21ml
volume zuur = 10ml
volume base= 11ml
Czuur is dan 0,1/2,1
Cbase wordt dan 0,1/190909
Verder uitwerken met de bufferformule
pH = pKa - log (Czuur/Cbase)
Ik kwam dan uit op 4,79
-
- Berichten: 10
Re: [scheikunde] Titratie van acetaatbuffer
Voor de berekening van 10ml en 11 en 12ml ben ik radeloos, ik begrijp niet wat er bedoeld wordt met de Kb formule en de overmaat van OH-
-
- Berichten: 150
Re: [scheikunde] Titratie van acetaatbuffer
Bij 10 ml is het equivalentiepunt, toch?
(ik zie de concentratie van acetaatbuffer niet gegeven, dus denk ik dat die ook 0.1M is)
Bij het equivalentiepunt is ALLE acetaat gedeprotoneerd door het NaOH.
Op dat ogenblik heb je dus in je oplossing enkel acetaat onder de vorm van AcO-.
De pH wordt in die situatie dus enkel bepaald door de zwakke base AcO-.
Dan gebruik je de formule om de pH te berekenen voor een zwakke base met pKa 4,75.
Hou rekening met de concentratie van het acetaat die gewijzigd is door toedruppelen van NaOH in die formule.
Als je vanaf dat ogenblik nog NaOH toevoegt, heb je in je oplossing nog steeds de AcO- ionen, maar ook OH- ionen van de sterke base. (aangezien er niets meer te deprotoneren valt bij de acetaat ionen) Ten opzichte van NaOH zal de zwakke base AcO- verwaarloosd worden bij de berekening van de pH, zodat je de formule kan gebruiken van een sterke base om de pOH te berekenen en vervolgens de pH.
Opnieuw rekening houden met de verdunning van het NaOH uiteraard...
(ik zie de concentratie van acetaatbuffer niet gegeven, dus denk ik dat die ook 0.1M is)
Bij het equivalentiepunt is ALLE acetaat gedeprotoneerd door het NaOH.
Op dat ogenblik heb je dus in je oplossing enkel acetaat onder de vorm van AcO-.
De pH wordt in die situatie dus enkel bepaald door de zwakke base AcO-.
Dan gebruik je de formule om de pH te berekenen voor een zwakke base met pKa 4,75.
Hou rekening met de concentratie van het acetaat die gewijzigd is door toedruppelen van NaOH in die formule.
Als je vanaf dat ogenblik nog NaOH toevoegt, heb je in je oplossing nog steeds de AcO- ionen, maar ook OH- ionen van de sterke base. (aangezien er niets meer te deprotoneren valt bij de acetaat ionen) Ten opzichte van NaOH zal de zwakke base AcO- verwaarloosd worden bij de berekening van de pH, zodat je de formule kan gebruiken van een sterke base om de pOH te berekenen en vervolgens de pH.
Opnieuw rekening houden met de verdunning van het NaOH uiteraard...
-
- Berichten: 10
Re: [scheikunde] Titratie van acetaatbuffer
Erg bedankt, ik begin het een beetje door te hebben. Maar ik vind de formules niet, heeft u misschien een link of iets dergelijk?
-
- Berichten: 150
Re: [scheikunde] Titratie van acetaatbuffer
http://en.wikipedia.org/wiki/PH#Calculations_of_pH
Ziet er op het eerste zicht vrij ingewikkeld uit, maar als je gewoon de vierkantsvergelijking oplost naar [H+] zal je de pH uiteindelijk bekomen.
Of oplossen naar [OH-] in het geval van overmaat NaOH.
Gemakkelijker is echter om in geval van een sterke base de formule te vereenvoudigen naar pOH=-log CNaOH.
Ziet er op het eerste zicht vrij ingewikkeld uit, maar als je gewoon de vierkantsvergelijking oplost naar [H+] zal je de pH uiteindelijk bekomen.
Of oplossen naar [OH-] in het geval van overmaat NaOH.
Gemakkelijker is echter om in geval van een sterke base de formule te vereenvoudigen naar pOH=-log CNaOH.
-
- Berichten: 10
Re: [scheikunde] Titratie van acetaatbuffer
Okee, bedankt!
Is mijn methode om de pH te bereken t/m 9ml titrant eigenlijk juist
Is mijn methode om de pH te bereken t/m 9ml titrant eigenlijk juist
-
- Berichten: 150
Re: [scheikunde] Titratie van acetaatbuffer
Had eigenlijk nog niet goed naar je methode gekeken, sorry.
Waarom kies je als totaalvolume 21 na toevoegen van slechts 1 ml NaOH?
Of welke situatie bereken je eigenlijk juist?
Waarom kies je als totaalvolume 21 na toevoegen van slechts 1 ml NaOH?
Of welke situatie bereken je eigenlijk juist?
-
- Berichten: 10
Re: [scheikunde] Titratie van acetaatbuffer
Het begint met 20ml acetaatbuffer bestaande uit 10ml 0,1M azijnzuur en 10ml 0,1M NaAc.3H2O
Bij toevoeging van 1ml 0,1M NaOH wordt het dan 21ml totaalvolume en ik ging er een beetje van uit dat 10ml zuur was en de andere 11ml basisch.
Ik ben een beetje een leek op gebied van zuren en basen
Bij toevoeging van 1ml 0,1M NaOH wordt het dan 21ml totaalvolume en ik ging er een beetje van uit dat 10ml zuur was en de andere 11ml basisch.
Ik ben een beetje een leek op gebied van zuren en basen
-
- Berichten: 150
Re: [scheikunde] Titratie van acetaatbuffer
Ik vrees dat je redenering niet correct is...
Probeer altijd via reactievergelijkingen te begrijpen welke stoffen je op welk ogenblik in je mengsel hebt.
Voor toevoegen van NaOH:
enkel de buffer aanwezig, onder de vorm AcOH en AcO-
Bij toevoegen van bvb 1 ml NaOH:
Hierbij moet je rekening houden met het feit dat AcOH zal deprotoneren door de sterke base volgens de reactie:
AcOH + OH- ---> AcO- + H2O
0.001 mol AcOH reageert met 0.0001 mol NaOH ter vorming van 0.0001 mol AcO-.
Er blijft dus 0.0009 mol AcOH over, en er is na reactie 0.0011 mol AcO-.
Na delen van dat aantal mol door het volume: 0.021l, bekom je de concentratie zuur en base van de buffer, en bereken je de pH in de bufferformule.
Probeer altijd via reactievergelijkingen te begrijpen welke stoffen je op welk ogenblik in je mengsel hebt.
Voor toevoegen van NaOH:
enkel de buffer aanwezig, onder de vorm AcOH en AcO-
Bij toevoegen van bvb 1 ml NaOH:
Hierbij moet je rekening houden met het feit dat AcOH zal deprotoneren door de sterke base volgens de reactie:
AcOH + OH- ---> AcO- + H2O
0.001 mol AcOH reageert met 0.0001 mol NaOH ter vorming van 0.0001 mol AcO-.
Er blijft dus 0.0009 mol AcOH over, en er is na reactie 0.0011 mol AcO-.
Na delen van dat aantal mol door het volume: 0.021l, bekom je de concentratie zuur en base van de buffer, en bereken je de pH in de bufferformule.
-
- Berichten: 10
Re: [scheikunde] Titratie van acetaatbuffer
Oooh, okee!
Het duurde even maar ik denk dat ik het principe door heb.
Voor de 2de ml NaOH wordt dit dan:
0.0008 mol AcOH en 0.0012 mol AcO-
En om dan de concentratie te krijgen moet ik delen door 0,022 als ik het goed begrepen heb.
Het duurde even maar ik denk dat ik het principe door heb.
Voor de 2de ml NaOH wordt dit dan:
0.0008 mol AcOH en 0.0012 mol AcO-
En om dan de concentratie te krijgen moet ik delen door 0,022 als ik het goed begrepen heb.
-
- Berichten: 150
Re: [scheikunde] Titratie van acetaatbuffer
Inderdaad 
Gewoon je altijd blijven afvragen wat er nu precies in het mengsel zit, en op basis daarvan je berekeningen maken!
Gewoon je altijd blijven afvragen wat er nu precies in het mengsel zit, en op basis daarvan je berekeningen maken!
-
- Berichten: 10
Re: [scheikunde] Titratie van acetaatbuffer
Ik begin het door te hebben, heel erg bedankt voor je tijd!
