equilibria en reactieordes
Geplaatst: do 20 okt 2011, 19:46
Mbt de volgende evenwichtsreactie:
CaCO3 (s) <---> CaO(s) + CO2 (g)
Hier zou de evenwichtsconstante moeten zijn: K = [CO2]
(immers 'negeert' men vaste stoffen meestal)
Toch is het zo dat de evenwichtsconstante niet wijzigt bij veranderende concentraties. Maar als we in dit geval de concentratie CO2 wijzigen, dan zien we wiskundig toch dat K wél moet wijzigen?
1) Waar zit de fout dan juist?
Een tweede vraag:
Stel: een reactie is van de eerste orde in [X] en ook van de eerste orde in [Y]. Bijgevolg is de reactieorde van de gehele reactie van de tweede orde.
Mijn vraag is nu: hoe wijzigt de concentratie van X overheen de tijd?
2) Is dit conform tweede orde (zoals de gehele reactie) of is dat via eerste orde? En waarom?
CaCO3 (s) <---> CaO(s) + CO2 (g)
Hier zou de evenwichtsconstante moeten zijn: K = [CO2]
(immers 'negeert' men vaste stoffen meestal)
Toch is het zo dat de evenwichtsconstante niet wijzigt bij veranderende concentraties. Maar als we in dit geval de concentratie CO2 wijzigen, dan zien we wiskundig toch dat K wél moet wijzigen?
1) Waar zit de fout dan juist?
Een tweede vraag:
Stel: een reactie is van de eerste orde in [X] en ook van de eerste orde in [Y]. Bijgevolg is de reactieorde van de gehele reactie van de tweede orde.
Mijn vraag is nu: hoe wijzigt de concentratie van X overheen de tijd?
2) Is dit conform tweede orde (zoals de gehele reactie) of is dat via eerste orde? En waarom?