ik had een aantal specifieke vragen over het chemisch evenwicht en de wet van Le Chatelier - Van 't Hoff.
Gegeven is volgende reactie:
CO2 + C <-> 2CO
Nu is gevraagd onder welke voorwaarden het evenwicht naar rechts zal verschuiven. Ik had al gevonden dat je hiervoor de concentratie CO zal moeten laten zakken of een concentratieverhoging van CO2 moet doorvoeren. Een andere mogelijkheid blijkt een drukverlaging te zijn.
Een drukverlaging betekent een volumeverhoging en dus zal het evenwicht verschuiven naar de zijde met het meeste aantal deeltjes. Maar hoe zie ik welke zijde het meeste aantal deeltjes heeft?
Nog een andere mogelijkheid is het verwarmen. Nu heb ik wel weet van een temperatuursverhoging van de omgeving: hierbij zal de reactie een temperatuursverlaging nastreven en zal de reactie naar links verschuiven maar hoe zit dit bij het opwarmen zelf?
Alvast dank!
