Wetenschapsforum

hey,

ik moet de volgende vraag voor een practicum verslag beantwoorden:

stel dat met van een zwak zuur HZ een buffer maakt door HZ en het natriumzout van HZ, NaZ in molverhouding 1:1 samen te voegen. laat zien wat in dat geval de relatie is tussen de kz van HZ en de pH van de gemaakte bufferoplossing.

Ik dacht het volgende: omdat het een buffer is kun je de formule

[H3O+] = Kz∙(#mol zwak zuur/#mol gec. base). Nou vermoed ik dat ze er naartoe willen dat je opmerkt dat de verhouding tussen het zwakke zuur en de geconjungeerde base 1 is. Maar is dit niet maar een benadering van de verhouding?

er stelt zich toch eerst nog een evenwicht in?

HZ + H2O --> Z- + H3O+

V X X 0

R -Y +Y +Y

N X-Y X+Y Y

#mol zwak zuur/#mol gec. base = (X-Y)/(X+Y)

(X-Y)/(X+Y) is niet gelijk aan 1?

Is er een andere manier om de verhouding tussen de pH en de Kz te berekening of denk ik gewoon te ver door?

alvast bedankt!