Hallo!
Ik heb een vraag over spectrometrie.
De vraag luidt als volgt:
Bereken de pKa waarde van de indicator methylrood uit de gemeten extincties bij 530 nm (absorptiemax) als functie v/d pH.
Dan komt er een tabel met pH waarden en de bijbehorende absorptiewaarden.
Mijn vraag: Is het de bedoeling dat die grafiek wordt uitgetekend (mbv. Excel of gewoon met de hand) en dan de helling uitrekenen om zo de zuurconstante te krijgen?
Alvast bedankt voor de moeite!
Laatste berichten
-
08:24
Schroefdraad berekening 7
-
00:15
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
22:27
positie 1
-
21:15
Weerfrustratie 9
-
18:08
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
14:16
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
14:16
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
13:57
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
10:42
projectiel 8
-
10:37
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
09:25
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
-
20 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 19
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] spectrometrie
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 677
Re: [scheikunde] spectrometrie
Het is iets ingewikkelder dan dat.
Als je de absorbantie uitzet als functie van de pH (dus: A in de Y-as en pH in de X-as) dan bekom je een titratiecurve. Deze heeft de typische S-vorm.
Vraag: hoe kan je uit een dergelijke curve de pKa van het zwakke zuur (in dit geval: methylrood) de pKa bepalen?
Als je de absorbantie uitzet als functie van de pH (dus: A in de Y-as en pH in de X-as) dan bekom je een titratiecurve. Deze heeft de typische S-vorm.
Vraag: hoe kan je uit een dergelijke curve de pKa van het zwakke zuur (in dit geval: methylrood) de pKa bepalen?
-
- Berichten: 37
Re: [scheikunde] spectrometrie
Door een punt van de grafiek te nemen die in een rechte stuk zit.
Je bedoelt dus pH= pKa. Toch?
Je bedoelt dus pH= pKa. Toch?
XD
-
- Berichten: 677
Re: [scheikunde] spectrometrie
Inderdaad, het (min of meer) horizontale stuk van de curve is het buffergebied. De pH op de helft hiervan is de pKa.
