Intermoleculaire krachten
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 37
Intermoleculaire krachten
Hey,
binnenkort heb ik examen en dit was een examenvraag van vorig jaar:
Als we 2 Na+ ionen in water brengen, welke krachten zullen dan TUSSEN deze ionen optreden?
Zullen dit dan enkel repulsiekrachten zijn of mogen we er ook vanuit gaan dat, op een verdere afstand van elkaar, de elektronenwolken aangetrokken zullen worden door de positieve kernen?
Groetjes
binnenkort heb ik examen en dit was een examenvraag van vorig jaar:
Als we 2 Na+ ionen in water brengen, welke krachten zullen dan TUSSEN deze ionen optreden?
Zullen dit dan enkel repulsiekrachten zijn of mogen we er ook vanuit gaan dat, op een verdere afstand van elkaar, de elektronenwolken aangetrokken zullen worden door de positieve kernen?
Groetjes
-
- Berichten: 150
Re: Intermoleculaire krachten
Denk dat dit je wel wat extra op weg helpt:
http://www.chemieforum.nl/forum/index.php?showtopic=21878
http://www.chemieforum.nl/forum/index.php?showtopic=21878
- Berichten: 2.455
Re: Intermoleculaire krachten
gewoon repulsie. Op grotere afstand gaat alleen de totale lading een rol spelen, dus dan heb je zeker alleen repulsie.
This is weird as hell. I approve.
-
- Berichten: 37
Re: Intermoleculaire krachten
Ok dankuwel!
Ik begon te twijfelen omdat ik in een chemieboek een uitleg gevonden had over H2-moleculen.. Deze ondervonden wel een aantrekking omdat hun elektronen aangetrokken werden door de positieve kernen en de moleculen begonnen elkaar pas af te stoten als ze elkaar zeer dicht naderden...
Waarom mag deze verklaring dan hier niet gebruikt worden?
Groetjes
Ik begon te twijfelen omdat ik in een chemieboek een uitleg gevonden had over H2-moleculen.. Deze ondervonden wel een aantrekking omdat hun elektronen aangetrokken werden door de positieve kernen en de moleculen begonnen elkaar pas af te stoten als ze elkaar zeer dicht naderden...
Waarom mag deze verklaring dan hier niet gebruikt worden?
Groetjes
- Berichten: 2.455
Re: Intermoleculaire krachten
omdat de molecule H2 bestaat uit twee neutrale H's
Een meer nauwkeurige uitleg is uiteraard te vinden in de kwantummechanica van de chemische binding.
Een meer nauwkeurige uitleg is uiteraard te vinden in de kwantummechanica van de chemische binding.
This is weird as hell. I approve.
-
- Berichten: 37
Re: Intermoleculaire krachten
Ok een dikke merci! XTyphoner schreef: omdat de molecule H2 bestaat uit twee neutrale H's
Een meer nauwkeurige uitleg is uiteraard te vinden in de kwantummechanica van de chemische binding.