Hallo,
Als Magnesium in water oplost krijg je volgens mij de vorm: Mg(OH)2
Mijn grote vraag is ook hoe ik kan uitvinden of hier warmte bij vrij komt?
Bij CaO naar de vorm Ca(OH)2 is dit wel het geval.
Hoop dat jullie me kunnen helpen.
Groeten, Roy
Laatste berichten
-
09:06
2013 – Augustus Vraag 3 1
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
23:04
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 5
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Magnesium in water
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 6.314
Re: Magnesium in water
Ehh, wil je metallisch magnesium zo in water oplossen?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
-
- Berichten: 86
Re: Magnesium in water
Magnesium reageert nog wel met water hoor. Zeker met kokend water of als het fijn is.
-
- Berichten: 19
Re: Magnesium in water
Nee, geen metaal vorm maar een oplossing van MgO in grondstoffen zoals dolomiet.
Deze stoffen komen in fijnfracties in water terecht en ik probeer te beredeneren wat het molocuul nu precies doet.
Volgens mij gaat het eerst:
Stap1: MgO + H2O -> Mg(OH)2
Stap2: Mg(OH)2 + CO2 -> MgCO3 + H2O (neerslag zout)
Bij toevoeging van CO2 gas.
Maar omdat volgens mij dezelfde reactie met CaO ook plaatsvind, komt er warmte vrij bij de eerste stap. De reactie lijkt er namelijk erg op die van CaO, maar ik kan hier nergens wat over vinden. (Of weet niet waar ik moet zoeken)
Hoop dat het jullie iets op weg helpt...
Deze stoffen komen in fijnfracties in water terecht en ik probeer te beredeneren wat het molocuul nu precies doet.
Volgens mij gaat het eerst:
Stap1: MgO + H2O -> Mg(OH)2
Stap2: Mg(OH)2 + CO2 -> MgCO3 + H2O (neerslag zout)
Bij toevoeging van CO2 gas.
Maar omdat volgens mij dezelfde reactie met CaO ook plaatsvind, komt er warmte vrij bij de eerste stap. De reactie lijkt er namelijk erg op die van CaO, maar ik kan hier nergens wat over vinden. (Of weet niet waar ik moet zoeken)
Hoop dat het jullie iets op weg helpt...
-
- Berichten: 94
Re: Magnesium in water
Wat je volgens mij zoekt is te vinden in de thermodynamica. Met thermodynamica kun je uitrekenen of er een positieve (geeft aan dat er energie in je systeem bij komt; endotherm) of negatieve (geeft aan dat er energie uit je systeem verdwijnt; exotherm) dH uit je reactie komt.
Mijn berekening:
Deze waarden zijn te vinden op internet:
dHf0 MgO = -601.7 kJ/mol
dHf0 H2O = -285.8 kJ/mol
dHf0 Mg(OH)2 = -925 kJ/mol
dHr0 = som dH producten - som dH reactanten = dHf0 Mg(OH)2 - (dHf0 H2O + dHf0 MgO) = -925 - (-601.7 + -285.8) = -37.5 kJ/mol
De negatieve dHr0 geeft aan dat er energie uit het systeem verdwijnt, wat betekent dat er warmte vrijkomt. Dit kun je hetzelfde doen voor de tweede reactie. Tel die 2 waarden op en je weet wat je overall enthalpieverandering zal zijn.
Mijn berekening:
Deze waarden zijn te vinden op internet:
dHf0 MgO = -601.7 kJ/mol
dHf0 H2O = -285.8 kJ/mol
dHf0 Mg(OH)2 = -925 kJ/mol
dHr0 = som dH producten - som dH reactanten = dHf0 Mg(OH)2 - (dHf0 H2O + dHf0 MgO) = -925 - (-601.7 + -285.8) = -37.5 kJ/mol
De negatieve dHr0 geeft aan dat er energie uit het systeem verdwijnt, wat betekent dat er warmte vrijkomt. Dit kun je hetzelfde doen voor de tweede reactie. Tel die 2 waarden op en je weet wat je overall enthalpieverandering zal zijn.
-
- Berichten: 94
Re: Magnesium in water
Heb even uitgerekend wat de uitkomst moet zijn. Aan de hand van deze berekening kan ik ook stellen dat je de reacties samen mag voegen tot:
MgO + CO2 -> MgCO3
Reken volgens de methode uit de vorige post de dHr0 uit voor deze reactie en je hebt een goed argument om te stellen waarom deze reactie endotherm/exotherm is.
MgO + CO2 -> MgCO3
Reken volgens de methode uit de vorige post de dHr0 uit voor deze reactie en je hebt een goed argument om te stellen waarom deze reactie endotherm/exotherm is.
