Hallo
Wij moeten voor school een reactievergelijking maken. We hebben 2 mogelijkheden, we weten alleen niet welke klopt :
Geef de vergelijking die je krijgt wanneer een overmaat CO2 in het kalkwater wordt geleid.
CaCO3(s) + CO2 + H20 --> Ca(HCO3)2 (l) (lit-5)
CaCO3(s) + CO2 + H20 --> Ca2+(aq) + 2 HCO3- (aq) (lit-5)
We weten dus niet zeker of het eindproduct splitst of bij elkaar blijft?
groetjes
Laatste berichten
-
08:29
Programmeren met vectoren 5
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Reactievergelijking overmaat CO2 en kalkwater
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 94
Re: [scheikunde] Reactievergelijking overmaat CO2 en kalkwater
Je hebt 2 mogelijkheden:
1) Het lost op:
Ca2+(aq) + 2 HCO3-(aq)
of
2) Het lost niet op:
Ca(HCO3)2(s)
(l) 'bestaat niet' als je over zouten praat, deze krijg je pas bij absurd hoge temperaturen.
Zoek uit of dit zout oplost en je weet je antwoord.
1) Het lost op:
Ca2+(aq) + 2 HCO3-(aq)
of
2) Het lost niet op:
Ca(HCO3)2(s)
(l) 'bestaat niet' als je over zouten praat, deze krijg je pas bij absurd hoge temperaturen.
Zoek uit of dit zout oplost en je weet je antwoord.
-
- Berichten: 23
Re: [scheikunde] Reactievergelijking overmaat CO2 en kalkwater
Oke bedankt voor uw reactie!!
Ik heb in Binas opgezocht dat Ca2+ en CO32- slecht oplosbaar zijn. Dus dan zou het vast worden. Alleen dan is de H niet meegeteld. Mag je er dan evengoed vanuit gaat dat dit een slecht oplosbaar zout is?
Ik heb in Binas opgezocht dat Ca2+ en CO32- slecht oplosbaar zijn. Dus dan zou het vast worden. Alleen dan is de H niet meegeteld. Mag je er dan evengoed vanuit gaat dat dit een slecht oplosbaar zout is?
-
- Berichten: 94
Re: [scheikunde] Reactievergelijking overmaat CO2 en kalkwater
Nee, vergelijk link 1 maar eens met link 2 wat betreft solubility in water.
1) http://en.wikipedia.org/wiki/Calcium_carbonate
2) http://en.wikipedia.org/wiki/Calcium_bicarbonate
1) http://en.wikipedia.org/wiki/Calcium_carbonate
2) http://en.wikipedia.org/wiki/Calcium_bicarbonate
-
- Berichten: 23
Re: [scheikunde] Reactievergelijking overmaat CO2 en kalkwater
Oke dus calcium bicarbonaat lost heel goed op in water dus dan zou het
CaCO3(s) + CO2 + H20 --> Ca2+(aq) + 2 HCO3- (aq) zijn?
CaCO3(s) + CO2 + H20 --> Ca2+(aq) + 2 HCO3- (aq) zijn?
-
- Berichten: 94
Re: [scheikunde] Reactievergelijking overmaat CO2 en kalkwater
Heel goed wil ik nou ook weer niet zeggen, kijk maar naar solubility in water van natriumchloride -> http://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_chloride
Calciumbicarbonaat lost een stuk beter op dan calciumcarbonaat, maar het lost in vergelijking met andere zouten nog steeds relatief slecht op.
Kijk trouwens even of je de definitie van kalkwater wel goed begrepen hebt.
Calciumbicarbonaat lost een stuk beter op dan calciumcarbonaat, maar het lost in vergelijking met andere zouten nog steeds relatief slecht op.
Kijk trouwens even of je de definitie van kalkwater wel goed begrepen hebt.
-
- Berichten: 23
Re: [scheikunde] Reactievergelijking overmaat CO2 en kalkwater
Oke, maar in deze reactievergelijking lost het dan dus wel op?
Voor kalkwater hadden wij: Ca(OH)2(aq) gebruikt. In binas staat : oplossing van calciumhydroxide in water, dus wij dachten dat dit goed was?
Voor kalkwater hadden wij: Ca(OH)2(aq) gebruikt. In binas staat : oplossing van calciumhydroxide in water, dus wij dachten dat dit goed was?
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Reactievergelijking overmaat CO2 en kalkwater
Ook dat zal opsplitsen in ionen.
-
- Berichten: 94
Re: [scheikunde] Reactievergelijking overmaat CO2 en kalkwater
Wat klopt er dus niet aan je reactievergelijkingen?
-
- Berichten: 23
Re: [scheikunde] Reactievergelijking overmaat CO2 en kalkwater
Wij hebben uiteindelijk de reactievergelijking ingeleverd die ik bij 16 januari geplaatst had. We krijgen maandag te horen of hij goed is, ik ben benieuwd!
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Reactievergelijking overmaat CO2 en kalkwater
Dat is nu juist de grap: ze zijn allemaal een beetje goed. Wat er gebeurt is dat CaCO3 oiv CO2 eerst oplost als Ca2+ + 2 HCO3-, totdat ook dit een te hoge concentratie geeft en weer neerslaat als Ca(HCO3)2.
Maar dan hebben we het wel over ketelsteen, niet over kalkwater, dat inderdaad calciumhydroxide is. Dat vormt uiteindelijk onoplosbaar calcium bicarbonaat.
Maar dan hebben we het wel over ketelsteen, niet over kalkwater, dat inderdaad calciumhydroxide is. Dat vormt uiteindelijk onoplosbaar calcium bicarbonaat.
