pH berekenen

xSamantha

A.s. woensdag heb ik examen en begrijp een oefenvraag niet. Het gaat om de volgende vraag:

Wat is de pH van de oplossing die ontstaat door het mixen van 100,0 ml 0,10 M HNO₃, 50,0 ml 0,20 M HCl en 100,0 ml water? Neem hierbij aan dat de volumina opgeteld mogen worden.

a) 0,30

b) 0,82

c) 1,00

d) 1,10

Antwoord D zou het juiste antwoord moeten zijn, maar ik weet niet goed hoe ik moet beginnen. Ik dacht dat ik misschien moest berekenen hoeveel M/L ik had van beide stoffen, dus:

100ml + 50ml + 100ml = 250 ml totaal

= 0,250 L

0,10 Ã 0,250 = 0,025 M/L HNO₃

0,20 Ã 0,250 = 0,05 M/L HCL

Maar dan weet ik vervolgens weer niet meer wat ik er verder mee moet doen. Zou iemand me misschien een beetje op gang kunnen helpen? Alvast heel erg bedankt!

Fuzzwood

Weet je zeker wanneer je een concentratie met een volume vermenigvuldigt, dat je dan nog steeds spreken mag over een concentratie?

Dat zou hetzelfde zijn als snelheid en duur vermenigvuldigen, en dan nog steeds een snelheid hebben. m/s * s = m, en niet m/s * s = m/s. Dat laatste doe jij dus.

xSamantha

In de samenvatting staat dit:

Van mol naar concentratie (mol/volume = concentratie)

Sowieso moest ik het dus door elkaar delen wil ik de concentratie weten en niet vermenigvuldigen, oeps

Is het dan misschien:

0,10 / 0,250 = 0,4 M/L HNO₃

0,20 / 0,250 = 0,8 M/L HCl

Of heb ik dit helemaal niet nodig en denk ik verkeerd?

Fuzzwood

Je weet dat molair M zelf al mol/l betekent? Wat je nu dus voor eenheid hebt is mol/l_{2_{Ik zou eerst eens uit gaan rekenen hoeveel mol HCl en HNO₃ je nu eigenlijk bij elkaar voegt.}}

xSamantha

M (0,1 en 0,2) vermenigvuldigen met het volume (0.250 L) dus?

0,10 Ã 0,250 = 0,025 mol HNO₃

0,20 Ã 0,250 = 0,05 mol HCl

Ben niet zo'n ster in het omrekenen naar grammen/molen etc

Orgsyn

0,10 Ã 0,250 = 0,025 mol HNO3

0,20 Ã 0,250 = 0,05 mol HCl

Deze bovenstaande berekening zou goed zijn als je van 0.1M HNO3 250 mL had EN van 0,2M HCl ook 250 mL had, dit is echter niet zo als je goed de vraag bekijkt.

Van de HNO3 heb je namelijk 100 mL, met een concentratie van 0.1 mol/L (M) wat is dan de hoeveelheid mol HNO3 die je hebt? En hoe zit dat dan met HCl?

rwwh

Een belangrijke truc om de eenheden-omrekeningen goed te kunnen doen is om de eenheden er overal bij te zetten.

5 mol/liter * 4 liter = 20 mol

want

5 * 4 = 20

en

mol/liter * liter = mol

Fuzzwood

Toevoeging: ze werken een beetje als breuken: 4/3 * 3 is toch ook 4? Net zoals (4/3) / (1/3) dat is. Delen door een breuk is vermenigvuldigen met het omgekeerde

. Dit is simpele wiskunde en niet echt chemie meer.

En nog een hint: probeer je voor te stellen dat je dit aan een labtafel aan het doen bent. Zie een potje met 100,0 ml 0,10 M HNO₃ en bereken het aantal mol. Zie een 2e potje met 50,0 ml 0,20 M HCl en bereken het aantal mol. Giet ze in een 3e potje en giet er 50,0 ml water bij.

Bedenk verder wat er gebeurt met sterke zuren als je deze oplost.

xSamantha

Van de HNO3 heb je namelijk 100 mL, met een concentratie van 0.1 mol/L (M) wat is dan de hoeveelheid mol HNO3 die je hebt? En hoe zit dat dan met HCl?

0,1 M Ã 0,1 L = 0,01 mol HNO₃

0,2 M Ã 0,05 L = 0,01 mol HCl

Ik dacht je het moest vermenigvuldigen met het totaalvolume, omdat je het ook bij elkaar voegt. Maar nu ik er zo bij nadenk is dat niet bepaald logisch. Het aantal mol verandert dan natuurlijk niet.

Verder:

HNO₃ --> H⁺ + NO₃^-

HCl --> H⁺ + Cl^-

Ik heb echt even geen idee hoe ik hier aan de pH kom. Ik kan me alleen opgaven herinneren waarbij ze de pH vroegen als je maar 1 stof had, maar nu hebben we er ineens 2 en dan loop ik helemaal vast.

Edit:

Ik heb een andere opgave gevonden waarbij de pH berekend moest worden, maar hier ging het over 250 ml 0,275 M NaOH en (50 ml 0,183 M HNO₂). Daarbij hebben we het aantal mol van de HNO₂ van het aantal mol NaOH afgetrokken, de uitkomst hiervan gedeeld door het totaal volume en op die manier de pOH en pH berekend.

Omdat ik nu met 2 sterke zuren te maken heb en het in die opgave over een zwakke en sterke base ging, weet ik niet of ik dit met elkaar kan vergelijken. Ook het aantal mol van elkaar af halen gaat niet, dan kom je alweer op 0 uit

xSamantha

0,01 mol HCl

0,01 mol HNO₃

Totaal 250 ml

0,01 mol HCl + 0,01 mol HNO₃ = 0,02 mol bij elkaar

0,02 mol / 0,250 L = 0,08 M

pH = -log (0,08)

pH = 1,1

Bedankt allemaal! Anders had ik dezelfde fouten blijven maken met het omrekenen van M > mol

Fuzzwood

Uitstekend, jouw laatste 2 posts waren precies die ik wilde zien. Afbeelding

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

pH berekenen

pH berekenen

Re: pH berekenen

Re: pH berekenen

Re: pH berekenen

Re: pH berekenen

Re: pH berekenen

Re: pH berekenen

Re: pH berekenen

Re: pH berekenen

Re: pH berekenen

Re: pH berekenen