Voor mijn profielwerkstuk heb ik me verdiept in chemoluminescentie, waarbij ik het volgende deel van een belangrijke reactie nog niet helemaal heb begrepen.
In deze stap wordt er stikstof gevormd, waarbij er genoeg energie vrijkomt om een elektron van de andere stof aan te slaan, waardoor dit elektron in een aangeslagen triplet toestand komt.
Ik ben tijdens mijn profielwerkstuk ook al het volgende plaatje tegengekomen:
Volgens dit plaatje beland het elektron door absorptie van energie in een hoger vibratie-niveau van de aangeslagen triplet toestand. De energie van dit hogere vibratie-niveau van de aangeslagen triplet toestand overlapt de energie van het laagste vibratie-niveau van de aangeslagen singlet toestand. Daarom kan er intersystem crossing plaatsvinden en kan de spin van het elektron omwisselen waardoor het in de aangeslagen singlet toestand komt en vervolgens terugvalt naar de grondtoestand onder uitzending van een foton.
Mijn vraag is nu: hoe kan een elektron, als hij aangeslagen wordt, in de triplet toestand belanden als hij net zo goed in het laagste vibratie-niveau van de singlet toestand kan belanden? Is dat gewoon toeval en komen beide soorten 'aanslag' (
) voor of heeft het een andere reden?
