Buffer
Moderator: ArcherBarry
- Berichten: 227
Re: Buffer
Welke stof denk je dat je zou moeten gebruiken als je een fosfaatbuffer wil maken?
-
- Berichten: 80
Re: Buffer
ik denk H3PO4?? Maar dan moet je het basischer maken met NaOh toch?? Maar ik weet niet hoe je met de hasselbach formule de uiteindelijke hoeveelheid kunt berekenen..
-
- Berichten: 80
Re: Buffer
Kan iemand aub mij een antwoord geven met een berekening erbij??? Zodat ik weet hoe ik het de volgende keer het beste kan aanpakken?
- Berichten: 11.177
Re: Buffer
Nee want zo leren we je alleen een trucje. Kom op, zelf doen . Begin maar eens de 3 pKa waarden van fosforzuur op te zoeken en de evenwichtsvoorwaarden die bij deze 3 horen.
-
- Berichten: 80
Re: Buffer
H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O (stap 1) pKa 2,16
NaH2PO4 + NaOH → Na2HPO4 + H2O (stap2)
Na2HPO4 + NaOH → Na3PO4 + H2O (stap 3)
Gezien ik een pH moet hebben van 3 denk ik dat de eerste reactievergelijking bij mij van toepassing is...
Maar ik weet niet hoe ik verder moet..
NaH2PO4 + NaOH → Na2HPO4 + H2O (stap2)
Na2HPO4 + NaOH → Na3PO4 + H2O (stap 3)
Gezien ik een pH moet hebben van 3 denk ik dat de eerste reactievergelijking bij mij van toepassing is...
Maar ik weet niet hoe ik verder moet..
- Berichten: 11.177
Re: Buffer
Juist. Nu weet je al 2 belangrijke dingen van de volgende formule:
pH = pKa + log ([H2PO4-]/[H3PO4])
pH = 3, pKa = 2,16
Dit gaat dus alleen gelden als:
log ([H2PO4-]/[H3PO4]) = 3 - 2,16 = 0,84 en 100.84 = [H2PO4-]/[H3PO4]
Je rekent hier dus een verhouding mee uit. Je weet dat je een 50 mM buffer moet maken. Naar gelang het systeem dat je gebruikt, betekent dat OF dat je met 50 mM fosforzuur begint, of dat de buffer 50 mM zuur of base moet kunnen "hebben" voordat de pH verandert.
Foutje verbeterd.
pH = pKa + log ([H2PO4-]/[H3PO4])
pH = 3, pKa = 2,16
Dit gaat dus alleen gelden als:
log ([H2PO4-]/[H3PO4]) = 3 - 2,16 = 0,84 en 100.84 = [H2PO4-]/[H3PO4]
Je rekent hier dus een verhouding mee uit. Je weet dat je een 50 mM buffer moet maken. Naar gelang het systeem dat je gebruikt, betekent dat OF dat je met 50 mM fosforzuur begint, of dat de buffer 50 mM zuur of base moet kunnen "hebben" voordat de pH verandert.
Foutje verbeterd.
-
- Berichten: 80
Re: Buffer
Maar ik moet een fosfaat buffer oplossing hebben met een eindconcentratie van 50 mM.
- Berichten: 11.177
Re: Buffer
In dat geval zit je met een systeem van 2 vergelijkingen met 2 onbekenden.
[H2PO4-]/[H3PO4] = 100.84
en
[H2PO4-] + [H3PO4] = 50 mM
[H2PO4-]/[H3PO4] = 100.84
en
[H2PO4-] + [H3PO4] = 50 mM
- Berichten: 11.177
Re: Buffer
Nee hoor. Een vgl omschrijven omschrijven zodat je die in de ander kan invullen. Zou je met chemlvl 5 toch moeten kunnen, simpele wiskunde.
-
- Berichten: 80
Re: Buffer
2,16=3-log [H3PO4]/-H2PO4-]
-log [H3PO4]/-H2PO4-]= -0,84
[H3PO4]/-H2PO4-]= 50 mM
Maar hoe nu verder ...
-log [H3PO4]/-H2PO4-]= -0,84
[H3PO4]/-H2PO4-]= 50 mM
Maar hoe nu verder ...
- Berichten: 11.177
Re: Buffer
Ja, dat zijn de vergelijkingen die ik je al gaf. Hoe kun je de 1 nu uitdrukken in de ander?
-
- Berichten: 80
Re: Buffer
dat weet ik niet...
ka = H3O+ * [H2PO4-]/[H3PO4]
100,84= H3O+ * (50 *10-3)
Zo misschien?
ka = H3O+ * [H2PO4-]/[H3PO4]
100,84= H3O+ * (50 *10-3)
Zo misschien?