[scheikunde] Warmte effect
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 11
[scheikunde] Warmte effect
Bij ons scheikunde practicum hebben we een vraag waar we na heel veel onderzoek nog steeds geen flauw idee hebben wat we ermee aan moeten
vraag:
Bereken het warmte effect voor de reactie van magnesiumlint met 2 M zwavelzuur.
massa magnesium= 0.0883 g
RV: Mg(s) + 2H+ --> H2 (g) + Mg2+
Alvast bedankt voor jullie hulp.
vraag:
Bereken het warmte effect voor de reactie van magnesiumlint met 2 M zwavelzuur.
massa magnesium= 0.0883 g
RV: Mg(s) + 2H+ --> H2 (g) + Mg2+
Alvast bedankt voor jullie hulp.
-
- Berichten: 42
Re: [scheikunde] Warmte effect
Je moet dit met behulp van de vormingswarmte uitrekenen.
Schrijf de RV (niet in ionen zoals hieronder) en reken uit hoeveel mol er van elke stof aan de reactie mee doet.
Het aantal molen vermenigvuldigen met de voormingswarmte van elke stof.
Als je de hoeveelheid energie van de reactanten van de reactieproducten aftrekt kom je als het goed is in de plus uit (exotherm).
Schrijf de RV (niet in ionen zoals hieronder) en reken uit hoeveel mol er van elke stof aan de reactie mee doet.
Het aantal molen vermenigvuldigen met de voormingswarmte van elke stof.
Als je de hoeveelheid energie van de reactanten van de reactieproducten aftrekt kom je als het goed is in de plus uit (exotherm).
-
- Berichten: 11
Re: [scheikunde] Warmte effect
Aantal mol magnesium is 0,00363.frankknarf schreef:Je moet dit met behulp van de vormingswarmte uitrekenen.
Schrijf de RV (niet in ionen zoals hieronder) en reken uit hoeveel mol er van elke stof aan de reactie mee doet.
Het aantal molen vermenigvuldigen met de voormingswarmte van elke stof.
Als je de hoeveelheid energie van de reactanten van de reactieproducten aftrekt kom je als het goed is in de plus uit (exotherm).
Maar hoe kan je de RV schrijven zonder ionen?
Misschien is dit de oplossing?
RV: Mg(s) + H2SO4 --> Mg2+ + SO42- + H2
Maar alleen de vormingswarmte van H2SO4 is gegevens in Binas. Alle anderen zijn elementen en kunnen niet worden gebruikt.
Dus alleen maar de vormingswarmte pakken van H2SO4?
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Warmte effect
Volgens mij speelt er nog altijd een ionisatieenergie een rol, 2 zelfs als je nagaat dat magnesium 2 elektronen verliest.
-
- Berichten: 11
Re: [scheikunde] Warmte effect
Ik zal eens proberen om het met ionisatie-energie uit te rekenen.Volgens mij speelt er nog altijd een ionisatieenergie een rol, 2 zelfs als je nagaat dat magnesium 2 elektronen verliest.
Maar als iemand anders nog een idee heeft, zeg u het maar!
-
- Berichten: 11
Re: [scheikunde] Warmte effect
Ik heb het nu geprobeerd met de ionisatie-energie
Dit is nu mijn oplossing:
Magnesium heeft een ionisatie-energie van +21,9105 J/mol (Lit-1)
Waterstof heeft een ionisatie-energie van +13,1105 J/mol (Lit-1)
Omdat waterstof een molverhouding heeft van 2, is dus de ionisatie-energie +26,2105 J/mol
Door deze vorming komt er van H+ 26,2105 J/mol vrij en heeft magnesium er +21,9105 J/mol nodig.
Verschil is 4,3105 J/mol over.
Dus het warmte effect voor deze reactie is dus 4,3105 J/mol
Dit is nu mijn oplossing:
Magnesium heeft een ionisatie-energie van +21,9105 J/mol (Lit-1)
Waterstof heeft een ionisatie-energie van +13,1105 J/mol (Lit-1)
Omdat waterstof een molverhouding heeft van 2, is dus de ionisatie-energie +26,2105 J/mol
Door deze vorming komt er van H+ 26,2105 J/mol vrij en heeft magnesium er +21,9105 J/mol nodig.
Verschil is 4,3105 J/mol over.
Dus het warmte effect voor deze reactie is dus 4,3105 J/mol
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Warmte effect
Klinkt goed, alleen gaat het 2e elektron van magnesium er met een andere energie af dan het eerste. Er zijn voor magnesium due 2 ionisatie-energieen die verschillend zijn.
Zoals je het nu doet ziet het er iig goed uit. Maar ik vraag me af of die ionisatie-energieen niet van de gasfase van aluminium uitgaan. Je kan het ook op een andere manier bekijken.
Je begint met iets zonder vormingsenthalpie en de vormingswarmte van zwavelzuur, je eindigt met magnesiumsulfaat en iets zonder vormingsenergie. Je zou dus de vormingswarmte van magnesiumsulfaat kunnen aftrekken van die van zwavelzuur. Dan ben je er ook.
Zoals je het nu doet ziet het er iig goed uit. Maar ik vraag me af of die ionisatie-energieen niet van de gasfase van aluminium uitgaan. Je kan het ook op een andere manier bekijken.
Je begint met iets zonder vormingsenthalpie en de vormingswarmte van zwavelzuur, je eindigt met magnesiumsulfaat en iets zonder vormingsenergie. Je zou dus de vormingswarmte van magnesiumsulfaat kunnen aftrekken van die van zwavelzuur. Dan ben je er ook.
-
- Berichten: 11
Re: [scheikunde] Warmte effect
In mijn binas stond bij tabel 62a:
Mg --> Mg2+ = +21,9x105mol/J
Dit zal toch wel de goede waarde zijn of niet?
Mg --> Mg2+ = +21,9x105mol/J
Dit zal toch wel de goede waarde zijn of niet?
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Warmte effect
Hmmz ik kom met beide methode rond hetzelfde getal uit: -4,6 * 105 J/mol uit. - teken betekent dat er energie het systeem verlaat als warmte. Het maakt dus geen ruk uit hoe je het uitrekent . Kun je me zeggen waarom niet?
-
- Berichten: 11
Re: [scheikunde] Warmte effect
Dus dit:
Mg + H2SO4 --> MgSO4 + H2
Dan is de reactiewarmte:
-(-8,11)x105 + -12,78x105 = -4,67x105 J/mol.
Dat betekent dat er warmte vrijkomt, dus dit antwoord zal wel kunnen kloppen!
Mg + H2SO4 --> MgSO4 + H2
Dan is de reactiewarmte:
-(-8,11)x105 + -12,78x105 = -4,67x105 J/mol.
Dat betekent dat er warmte vrijkomt, dus dit antwoord zal wel kunnen kloppen!
-
- Berichten: 11
Re: [scheikunde] Warmte effect
Bedankt voor uw hulp Fuzzwood.
Ik zal morgen de antwoorden inleveren en hoor wel als ze goed zijn.
Ik zal morgen de antwoorden inleveren en hoor wel als ze goed zijn.