Hallo,
Mijn vraag is alsvolgt:
"Wat is de pH van een een oplossing waaraan 2 druppels NH4OH (15mol/L) en 6 druppels NH4Cl (5mol/L) worden toegevoegd? pKb (NH3) = 4.75"
Het lukt me niet zo goed ...
Iemand een idee?
Gr
Roelland
Laatste berichten
-
22:08
wig 11
-
21:37
speciale rel. theorie 12
-
21:22
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 11
-
20:14
Aardlek-schakelaar 2
-
15:56
Programmeren met vectoren 6
-
14:53
Straatklok loopt 5 minuten voor 12
-
25 apr
Gravity and gravitation 4
-
25 apr
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
25 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
25 apr
Rood laserlicht 3
-
25 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
25 apr
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
25 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
25 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
25 apr
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] pH berekening van een oplossing
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 289
pH berekening van een oplossing
Great minds discuss ideas, small minds discuss people.
-
- Berichten: 11.177
Re: pH berekening van een oplossing
Je hebt hier te maken met een bufferoplossing. Waar je verder vanuit dient te gaan is dat je 3x zoveel salmiak als ammoniak toevoegt. Wat zou dat voor effect hebben op de verhouding tussen de concentraties?
-
- Berichten: 289
Re: pH berekening van een oplossing
Dat je zuur meer invloed heeft als je base?
Moet je dit met de Henderson-Hasselbalch-vergelijking doen?
pka = 14 - pkb = 14 - 4.75 = 9.25
pH = pka + log ( / [Z] )
=> pH = 9.25 + log ( (15*2/8) / (5*6/8) )
=> pH = 9.25
Klopt dit?
Moet je dit met de Henderson-Hasselbalch-vergelijking doen?
pka = 14 - pkb = 14 - 4.75 = 9.25
pH = pka + log ( / [Z] )
=> pH = 9.25 + log ( (15*2/8) / (5*6/8) )
=> pH = 9.25
Klopt dit?
Great minds discuss ideas, small minds discuss people.
-
- Berichten: 11.177
Re: pH berekening van een oplossing
Dat is precies wat ik bedoelde, hoe je die druppels hebt verwerkt. Zoals je ziet, heb je boven en onder de deelstreep hetzelfde getal. Uitkomst deling = 1, log 1 = 0, pH = pKa. Zo zijn die krengen in een ver en grijs verleden ook bepaald. 
