[scheikunde] Zuur Base reacties en reactiesnelheden

JesG

Hallo!

ik moet voor scheikunde allemaal zuur-base reacties opstellen voor mijn PO, maar ik heb geen idee of ze kloppen...

Ik heb 5 zuren allemaal met krijt(CaCO3) laten reageren

ook weet ik niet wat ik met de toestandsaanduidingen moet, moeten ik de zuren als (aq) aanduiden of als (l) ? Ze zijn allemaal 1M

dit is wat ik heb:

Zoutzuur

HCl(aq) + CaCO₃(s) --> Ca²⁺(aq) + Cl^-(aq) + OH^-(aq) + CO₂(g)

Azijnzuur

2 CH₃COOH(aq) + CaCO₃(s) -->2 CH₃COOH^-(aq) + Ca²⁺(aq) + CO₂(g) + H₂O(l)

Zwavelzuur

H₂SO₄(aq) + CaCO₃(s) --> H₂O(l) +CaSO₄(s) + CO₂(g)

Citroenzuur (bij deze heb ik echt geen idee wat ik ermee moet)

C₆H₈O₇(aq) + CaCO₃(s) --> 3 CO₂(g) + 4H₂O(l) + Ca²⁺(aq) +????

Mierenzuur

CH₂O₂(aq) + CaCO₃(s) --> 2CO₂(g) + H₂O(l) + Ca²⁺(aq)

Ik hoop dat iemand me hiermee kan helpen, want ik ben hier erg slecht in =/

Alvast bedankt,

Jessica

Fuzzwood

Stelregel: Zuur + base --> zout + water.

1e: Waarom zou er een sterke base ontstaan als je een base met een sterk zuur behandelt? Als je er nog een 2e HCl bijgooit, kun je dan op wat logischers uitkomen?

2e: Mits je rechts CH₃COO^- bedoelt, klopt deze helemaal.

3e: Klopt als een bus.

4e: Niet alles wat C'tjes en O'tjes heeft reageert tot CO₂ . Hier gebeurt dat zeker niet. Citroenzuur zal 3 H⁺ afstaan, niets meer.

5e Geldt ook voor hier, mierenzuur is net azijnzuur, maar iets korter.

JesG

Zoutzuur

2HCl(aq) + CaCO₃(s) - Afbeelding

CaCl(s) + H₂O(l) + CO₂(g)

Azijnzuur

2 CH₃COOH(aq) + CaCO₃(s) - Afbeelding

2 CH₃COO^-(aq) + Ca²⁺(aq) + CO₂(g) + H₂O(l)

Zwavelzuur

H₂SO₄(aq) + CaCO₃(s) - Afbeelding

H₂O(l) +CaSO₄(s) + CO₂(g)

Citroenzuur

C₆H₈O₇(aq) + CaCO₃(s) - Afbeelding

OH^-(aq) + H₂O(l) + ???

uit de proef bleek dat er wel gas ontstond, dit was namelijk de proef die ik heb gedaan:

Afbeelding

Mierenzuur

CH₂O₂(aq)+ CaCO₃(s) - Afbeelding

2CO₂(g) + Ca²⁺(aq) +???

wat moet er dan wel ontstaan bij de reactievergelijkingen die ik fout heb?

en kloppen de toestandsaanduidingen? (:

bedankt voor je hulp!^^

JesG

Hallo!

ik moet voor m'n SK PO reactiesnelheden berekenen, maar weet niet of de berekening wel goed is gedaan... zou iemand het willen controleren en willen verbeteren?

HCL= 36,46 g/mol

9.21 s

CH₃COOH= 60,05 g/mol 8.63 s

H₂SO₄= 98,08 g/mol

3.43 s

C₆H₈O₇= 192,12 g/mol

6.07 s

CH₂O₂=46,03 g/mol

5.57 s

Gegevens:

van alle zuren is 5 ml gebruikt

er is 10 ml gas ontstaan

alle zuren zijn 1M

naast de zuren staat hoe lang het ongeveer duurde voordat er 10 ml gas was ontstaan.

berekening HCl:

1/36,46= 0,0274 mol HCl in de fles

0,0274/0,005= 5,49 mol/L

0,0055/9,21= 0,596 mol/L/s

volgens mij klopt het antwoord niet,... want het is te langzaam?

de rest is denk ik onnodig om uit te typen,...

Fred F.

Ik zie niet over wat voor reacties dit nou eigenlijk gaat.

Begin daar eerst eens mee: wat reageert met wat en wat is dus telkens de reactievergelijking?

JesG

Omdat deze vraag over reactiesnelheden verder gaat op gegevens uit een andere topic deze topics samengevoegd.

moderator

Het klopt alleen nog niet helemaal... maar ik heb geen idee wat het wel moet zijn

Fuzzwood

1) Nog even links en rechts de chloride tellen, voor de rest klopt ie.

2,3) Klopt

4) Geen OH^-. laat je niet afschrikken dat citroenzuur er wat ingewikkeld uitziet!. Helpt het als je van mij voor citroenzuur even H₃B mag schrijven?

5) Hier geldt hetzelfde, maar dan HB.

Toestandsvergelijkingen kloppen inderdaad. In alle gevallen ontstaat, zoals je ziet, een zout en water. Omdat je eerst waterstofcarbonaat krijgt, krijg je dus een zout, water en CO₂. Het zout komt van hetgeen dat er nog overbleef na de reactie.

JesG

4) wat moet er dan met die ene H gebeuren? als je H₂O heb en

H₃B + CaCO₃(s) -> H₂O(l) + CO₂(g) + HBCa(s)

is het dan zoiets?

en vertaald naar citroenzuur is het:

C₆H₈O₇(aq) + CaCO₃(s) - Afbeelding

CO₂(g) + H₂O(l) + CaC₆H₆O₇

of ontstaat er meer CO₂ ?

5) 2HB + CaCO₃(s) -> H₂O(l) + CO₂(g) +CaB₂

vertaald naar mierenzuur is het:

CH₂O₂(aq)+ CaCO₃(s) - Afbeelding

CO₂(g) + H₂O(l) + CaCH(s)

als het nog niet klopt, laat het me a.u.b. weten

en ben je ook goed in reactiesnelheden berekenen? if so,... zou je me daar ook mee kunnen helpen?

http://www.wetenschapsforum.nl/index.php/topic/172747-reactiesnelheden-berekenen/

Fuzzwood

Ik zal je een trucje leren. Als ik alle Htjes van 1 H₃B afschop, hou ik B^3- over. Als ik dat met calcium doe, hou ik 1 Ca²⁺ over. In welke verhouding dien ik Ca²⁺ en B^3- te nemen (gehele ionen!) zodat de ladingen elkaar neutraliseren? Zie ook je zoutzuurreactie waarbij je dit netjes wel deed.

En bij mierenzuur: waarom trap je de zuurstof er bij azijnzuur niet af en hier ineens wel? Is mierenzuur iets speciaals? (Nee!

)

Ik vind het uitstekend van je dat je niet zomaar een getal klakkeloos aanneemt!

Je doet echter een beetje ingewikkeld. Eerst moet je (en je mag van mij de ideale gaswet pV = nRT gebruiken, die erop neerkomt dat bij 1 atmosfeer en kamertemperatuur (20°C) elke mol gas 24,0 liter in beslag neemt) berekenen hoeveel mol CO₂ je steeds maakt, 10 ml CO₂hoeveel mol is dat?

Als je netjes gewerkt hebt in elke reactie, kun je dat aantal mol steeds gebruiken voor elke proef die je deed. Nu we eindelijk kloppende vergelijkingen hebben, waarin ook steeds netjes die CO₂ staat, kun je uitrekenen hoeveel mol zuur er wegreageerde. Dit vermenigvuldigen met 200 (mol/5 ml * 1000 ml/l = mol/l) geeft de concentratie. Dit aantal mol reageerde in x seconden weg, en vanaf daar weet je het wel

JesG

Ca²⁺ en B^3- in de verhouding 3:2

klopt het nu dan wel?

C₆H₈O₇(aq) + CaCO₃(s) - Afbeelding

CO₂(g) + H₂O(l) + CaC₆H₆O₇

nu klopt dit toch wel?

CH₂O₂(aq)+ CaCO₃(s) - Afbeelding

CO₂(g) + H₂O(l) + CaCO(s)

alleen ik denk niet dat ik die ideale gaswet mag gebruiken,... het is een SE opdracht dus ik neem liever geen risico's met zulk soort formules, vooral niet omdat m'n leraar nogal moeilijk doet en vragen stelt als: heb je de temp wel gemeten?

maar klopte deze berekening wel? ik heb nmlk het idee van niet, omdat ik die 10 ml CO₂ niet heb gebruikt...

berekening HCl:

1/36,46= 0,0274 mol HCl in de fles

0,0274/0,005= 5,49 mol/L

0,0055/9,21= 0,596 mol/L/s

Berekening azijnzuur:

1/60,05=0,0167 mol

0,0167*2=0,033 mol (verhouding CO₂: azijnzuur= 1:2)

0,033/0,005= 6,66 mol/L

6,66/8,63=0,772 mol/L/s

btw, over de hulp, heel erg bedankt dat je me wilt helpen!

is echt super, en ik waardeer het heel erg!

vooral je geduld xD

volgens mij heb ik nog nooit zo lang op 1 ding zitten werken met SK,...

en kvroeg me ook af of er miss minder hints zouden kunnen worden gegeven en we wat sneller 'to the point' kunnen?... ik moet dit hele ding namelijk a.s. woensdag al inleveren :s

ik waardeer het wel heel erg hoor, het is alleen dat ik het ook nog best druk heb met andere vakken

Fuzzwood

Die verhouding klopt, als je hem toepast: 2 C₆H₈O₇(aq) + 3 CaCO₃(s) --> 3 CO₂(g) + 2 H₂O(l) + Ca₃(C₆H₆O₇)₂(s)

Voor mierenzuur: 2 HCOOH(aq) + CaCO₃(s) --> CO₂(g) + H₂O(l) + Ca(HCOO)₂(s)

Die berekening klopt inderdaad niet, bij stap 1 heb je al als eenheid mol/g, van de rest kan niet veel kloppen dan.

Ik heb je al een stappenplan gegeven. Reactiesnelheden zijn overigens echt in de grootteorde van 10^-5 /s

Mja je mag van mij even goed de vanderwaalsvergelijking voor de gaswet gebruiken. Als jij hem vindt, help ik wel met invullen. Aan andere forumleden die dit bericht lezen, het staat jullie vrij te helpen hoor

JesG

ow ja,... dat heb je natuurlijk ook nog met die reactievergelijkingen =/

ik doel dan op de Ca(HCOO)₂(s)

alle zuren waren 1M(dat betekent toch 1g/mol?) dus daarom heb ik 1/36,46 enzo gedaan...

ik heb allemaal van die kruistabellen gebruikt bij mijn berekeningen (:

en als ik die formule dan invul,...

wat moet ik dan bij de 'p' invullen? want die heb ik niet gemeten...

kan ik de formule dan gewoon zo maken?:

V=nRT

V is dan:

10 ml/1000= 0,01 l=0,01 dm³

we gebruiken dan 0,0274 mol, van de HCl, die heb je berekend door dit te doen -> 1/36,46= 0,0274 mol HCl

0,01 dm³/0,0274 mol= 0,3646 mol/l =V

klopt dat?

n=0,0274 want verhouding is 1:1

R=de gasconstante (= 8,314472 J·K^–1mol^–1)

T=20 graden celsius

eh,... dit klopt niet -_-

Jan van de Velde

JesG schreef: ↑za 14 apr 2012, 23:10
en als ik die formule dan invul,...

wat moet ik dan bij de 'p' invullen? want die heb ik niet gemeten...

kan ik de formule dan gewoon zo maken?:

V=nRT

Weglaten mag niet zomaar, want daarmee zeg je dan eigenlijk dat p=1, en dat kan inderdaad niet kloppen.

Je hoort daar dan eigenlijk de heersende luchtdruk in het lab tijdens je proef in te vullen, er van uitgaande dat het vloeistofniveau in je omgekeerde maatcilinder gelijk stond met de vloeistof in het bakje waarin de maatcilinder was opgesteld.

De gaswet is gebouwd op een druk in pascal, vul dus gewoon de standaarddruk p₀ = 101325 Pa in.

het is een SE opdracht dus ik neem liever geen risico's met zulk soort formules, vooral niet omdat m'n leraar nogal moeilijk doet en vragen stelt als: heb je de temp wel gemeten?

Als je meet valt er niet aan meetfouten te ontkomen. De luchtdruk zal vast geen 101325 Pa zijn geweest, je temperatuur geen 293 K. Maar tenzij je de preof deed in een diepe depressie (en dan bedoel ik het weer, niet je gemoedsgesteldheid) is je fout daar om en nabij een procent, en de temperatuur in eht lab is vast wel ergens tussen 17 en 23°C geweest wat ook die fout beperkt tot om en nabij 1%.

Het zou mij verwonderen als je het gasvolume in je maatcilinder tot op 2% nauwkeurig hebt kunnen aflezen. Er zijn dus wel ernstigere meetfouten opgetreden. En dat lijkt me helemaal niet erg, zolang iedereen zich er maar van bewust is.

Fuzzwood

Die 1M betekent zeker geen g/mol. En dan nog, dan zou delen door een andere molmassa een dimensieloosgetal opleveren. Die 1M staat voor 1 mol/l. Waarom ga je nu je opgeloste HCl (dus een vloeistof) gebruiken als basis van een GASwet? Volgens mij heb je niet helemaal door wat je gedaan hebt en waarvoor het opvangen van die koolstofdioxide nu eigenlijk diende. Probeer daar maar eerst iets zinnigs op te verzinnen. Je voorzeggen helpt je nu misschien; niet op de langere termijn, waarbij je dit zelf zult moeten kunnen bedenken. Dit is training voor logisch denken.

JesG

kdacht dus dat 1M 1g/mol was,..:/

Dus dan doe je dus 5/1000= 0,005 mol HCl

Omdat de verhouding 1:1 is heb je ook 0,005 mol CO2

Dan doe je 0,01 l * 0,005= 5^-5 mol CO2

Of moet ik die stap juist weghalen omdat het mol/L/s is?

Als ik hem dus weghaal is het 0,005/de tijd(kneem even 9,21 s) = 5,43^-4 mol/l/s ?

Maar nu heb ik dus weer niet die 10 ml gebruikt...

Ik weet iig niet wat ik hiermee moet =/

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] Zuur Base reacties en reactiesnelheden

Zuur Base reacties en reactiesnelheden

Re: Zuur Base reacties en reactiesnelheden

Re: Zuur Base reacties en reactiesnelheden

Re: Zuur Base reacties en reactiesnelheden

Re: Zuur Base reacties en reactiesnelheden

Re: Zuur Base reacties en reactiesnelheden

Re: Zuur Base reacties en reactiesnelheden

Re: Zuur Base reacties en reactiesnelheden

Re: Zuur Base reacties en reactiesnelheden

Re: Zuur Base reacties en reactiesnelheden

Re: Zuur Base reacties en reactiesnelheden

Re: Zuur Base reacties en reactiesnelheden

Re: Zuur Base reacties en reactiesnelheden

Re: Zuur Base reacties en reactiesnelheden

Re: Zuur Base reacties en reactiesnelheden