Oplossingen:
50,0 ml 0,100M CH3COOH
0,100M NaOH
K = 1,75 E9
De vraag:
pH, after 10ml NaOH
antwoord:
CH3COOH + OH- --> CH3COO- + H2O
start 5 E-3 mol 1 E-3 mol 0 mol 0 mol
end 4 E-3 mol
0 mol 1 E-3 mol 1 E-3 mol
Vervolgd door:
CH3COOH --> CH3COO- + H+
start 4 E-3 mol 1 E-3 mol 0 mol
end 4 E-3 - X mol 1 E-3 mol + X mol X mol
K = 1,75 E9
Ka = K * Kw
= 1,75 E9 * 10-14
Ka = 1,75 E-5
Ka = ( [CH3COO- ] * [H+] ) / ( [CH3COOH] )
Ka = ( 1 E-3 mol + X mol) * X mol ) / ( 4 E-3 - X mol )
Vervolgens uitrekenen van X.
X = 6,47 E-5
Deze X is de concentratie H+ in 60 ml
Om de pH te berekenen, gaat X naar liters terug.
Resulteert in: 1,078 E-3 mol H+ per liter
pH = -log [H+]
pH = -log 1,078 E-3
pH = 2,97
Werkelijk moet de pH 4,16 worden.
Met andere woorden... Ik doe iets fout.
Iemand iemand nog een antwoord op de vraag
Voel me stom, dit is de tweede op 1 dag tijd
.
