[scheikunde] Concentraties berekenen

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer
Berichten: 81

Concentraties berekenen

Hey,

Ik heb een oefening van op een site gevonden: De molaire massa van zwavelzuur = 98 g/mol. Men heeft 100 ml van een 0,1 molaire zwavelzuuroplossing. Hoeveel ml water moeten we toevoegen om een oplossing te bekomen die 4,9 g/liter zwavelzuur bevat? Blijkbaar moet het '100 ml' zijn.

Ik weet eigenlijk niet goed hoe ik daar moet aan beginnen.

Ik heb de formule C1.V1 = C2.V2 => V2 = C1.V1 / C2

=> V2 = 0,1mol/l . 0,1l / C2

Maar hoe kan ik c2 vinden?

Alvast bedankt!

Gebruikersavatar
Berichten: 11.177

Re: Concentraties berekenen

c2 heb je gegeven gekregen in de vorm van een aantal g/l, die moet je eens omrekenen :)

Berichten: 81

Re: Concentraties berekenen

Ja dat is het probleem juist 4,9g/l hoeveel mol/l is dat? Hoe moet je dat doen?

Gebruikersavatar
Berichten: 11.177

Re: Concentraties berekenen

Je weet de molmassa van zwavelzuur toch?

Gebruikersavatar
Berichten: 127

Re: Concentraties berekenen

Van Breedam schreef: ma 14 mei 2012, 20:11
4,9g/l hoeveel mol/l is dat? Hoe moet je dat doen?


Kijk eerst eens naar de moleculaire formule van zwavelzuur. Wat is de molaire massa?

Kun je met dat gegeven bepalen wat de massa van 1 mol zwavelzuur is?
''God created everything by number, weight and measure'' - Sir Isaac Newton, 1698

Gebruikersavatar
Berichten: 227

Re: Concentraties berekenen

Van Breedam schreef: ma 14 mei 2012, 20:11
Ja dat is het probleem juist 4,9g/l hoeveel mol/l is dat? Hoe moet je dat doen?


Dit is toch wel iets van de allereerste basis. Hoeveel mol is 4.9 gram? De molmassa van zwavelzuur geeft je al aan het begin.

Berichten: 81

Re: Concentraties berekenen

0,05 mol?

Gebruikersavatar
Berichten: 127

Re: Concentraties berekenen

Daar gaan we:

De moleculaire formule van zwavelzuur isH2SO4

Hieruit volgt dat de moleculaire massa gelijk is aan 2 x 1,008 + 1 x 32,06 + 4 x 16,00 = 98,076 u

We kunnen dus concluderen dat 1 mol zwavelzuur iets meer dan 98 gram weegt.

4,9 gram is dan gelijk aan 4,9 / 98 = 0,05

Je antwoord is juist...Gefeliciteerd!
''God created everything by number, weight and measure'' - Sir Isaac Newton, 1698

Gebruikersavatar
Berichten: 11.177

Re: Concentraties berekenen

Nu zit die 0,05 mol in 1 liter. Wat wordt dus de concentratie op die manier, en dus meteen c2?

Berichten: 81

Re: Concentraties berekenen

V2 = 0,1 M . 0,1l / 0,05M => V2 = 200 ml maar volgens de opl moet het 100 ml zijn :/

Gebruikersavatar
Berichten: 11.177

Re: Concentraties berekenen

V2 is het totaalvolume. Je zult later toch in een oogopslag moeten zien dat 4,9 gelijk is aan 98/2 keer een of andere constante. ;) . Je doet in deze opgave dus eigenlijk niets meer dan de concentratie halveren.

Reageer