[scheikunde] Concentraties berekenen
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 81
Concentraties berekenen
Hey,
Ik heb een oefening van op een site gevonden: De molaire massa van zwavelzuur = 98 g/mol. Men heeft 100 ml van een 0,1 molaire zwavelzuuroplossing. Hoeveel ml water moeten we toevoegen om een oplossing te bekomen die 4,9 g/liter zwavelzuur bevat? Blijkbaar moet het '100 ml' zijn.
Ik weet eigenlijk niet goed hoe ik daar moet aan beginnen.
Ik heb de formule C1.V1 = C2.V2 => V2 = C1.V1 / C2
=> V2 = 0,1mol/l . 0,1l / C2
Maar hoe kan ik c2 vinden?
Alvast bedankt!
Ik heb een oefening van op een site gevonden: De molaire massa van zwavelzuur = 98 g/mol. Men heeft 100 ml van een 0,1 molaire zwavelzuuroplossing. Hoeveel ml water moeten we toevoegen om een oplossing te bekomen die 4,9 g/liter zwavelzuur bevat? Blijkbaar moet het '100 ml' zijn.
Ik weet eigenlijk niet goed hoe ik daar moet aan beginnen.
Ik heb de formule C1.V1 = C2.V2 => V2 = C1.V1 / C2
=> V2 = 0,1mol/l . 0,1l / C2
Maar hoe kan ik c2 vinden?
Alvast bedankt!
- Berichten: 11.177
Re: Concentraties berekenen
c2 heb je gegeven gekregen in de vorm van een aantal g/l, die moet je eens omrekenen
-
- Berichten: 81
Re: Concentraties berekenen
Ja dat is het probleem juist 4,9g/l hoeveel mol/l is dat? Hoe moet je dat doen?
- Berichten: 127
Re: Concentraties berekenen
Kijk eerst eens naar de moleculaire formule van zwavelzuur. Wat is de molaire massa?
Kun je met dat gegeven bepalen wat de massa van 1 mol zwavelzuur is?
''God created everything by number, weight and measure'' - Sir Isaac Newton, 1698
- Berichten: 227
Re: Concentraties berekenen
Van Breedam schreef: ↑ma 14 mei 2012, 20:11
Ja dat is het probleem juist 4,9g/l hoeveel mol/l is dat? Hoe moet je dat doen?
Dit is toch wel iets van de allereerste basis. Hoeveel mol is 4.9 gram? De molmassa van zwavelzuur geeft je al aan het begin.
- Berichten: 127
Re: Concentraties berekenen
Daar gaan we:
De moleculaire formule van zwavelzuur isH2SO4
Hieruit volgt dat de moleculaire massa gelijk is aan 2 x 1,008 + 1 x 32,06 + 4 x 16,00 = 98,076 u
We kunnen dus concluderen dat 1 mol zwavelzuur iets meer dan 98 gram weegt.
4,9 gram is dan gelijk aan 4,9 / 98 = 0,05
Je antwoord is juist...Gefeliciteerd!
De moleculaire formule van zwavelzuur isH2SO4
Hieruit volgt dat de moleculaire massa gelijk is aan 2 x 1,008 + 1 x 32,06 + 4 x 16,00 = 98,076 u
We kunnen dus concluderen dat 1 mol zwavelzuur iets meer dan 98 gram weegt.
4,9 gram is dan gelijk aan 4,9 / 98 = 0,05
Je antwoord is juist...Gefeliciteerd!
''God created everything by number, weight and measure'' - Sir Isaac Newton, 1698
- Berichten: 11.177
Re: Concentraties berekenen
Nu zit die 0,05 mol in 1 liter. Wat wordt dus de concentratie op die manier, en dus meteen c2?
-
- Berichten: 81
Re: Concentraties berekenen
V2 = 0,1 M . 0,1l / 0,05M => V2 = 200 ml maar volgens de opl moet het 100 ml zijn :/
- Berichten: 11.177
Re: Concentraties berekenen
V2 is het totaalvolume. Je zult later toch in een oogopslag moeten zien dat 4,9 gelijk is aan 98/2 keer een of andere constante. . Je doet in deze opgave dus eigenlijk niets meer dan de concentratie halveren.