Hey,
Ik was even bezig met een vraagstuk en ik wou weten of mijn berekeningen klopten. Men lost 19,14 gram ammoniumchloride op tot 250,0 ml oplossing. De dichtheid van deze oplossing is 1,021 g/ml. Bereken de molariteit van de ontstane oplossing.
Bereken het massapercentage ammoniumchloride in de ontstane oplossing.
Oplossing: n = 19,14 g/ 50,5 g/mol = 0,379 mol
cm = 0,379 mol / 0,25 l = 1,516 mol / l (klopt dit?)
Voor het tweede deel: het massapercentage is dat dan gewoon de massa van NH3 tgo de massa van H2O (procentueel)
Alvast bedankt!
Laatste berichten
-
22:08
wig 11
-
21:37
speciale rel. theorie 12
-
21:22
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 11
-
20:14
Aardlek-schakelaar 2
-
15:56
Programmeren met vectoren 6
-
14:53
Straatklok loopt 5 minuten voor 12
-
25 apr
Gravity and gravitation 4
-
25 apr
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
25 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
25 apr
Rood laserlicht 3
-
25 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
25 apr
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
25 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
25 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
25 apr
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Chemisch rekenen vraagstuk
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 2.455
Re: Chemisch rekenen vraagstuk
methode is correct, maar ben je zeker van de molaire massa?Van Breedam schreef: ↑di 15 mei 2012, 19:19
Oplossing: n = 19,14 g/ 50,5 g/mol = 0,379 mol
cm = 0,379 mol / 0,25 l = 1,516 mol / l (klopt dit?)
Nee, de massa NH4Cl. En hoe doe je dat?Voor het tweede deel: het massapercentage is dat dan gewoon de massa van NH3 tgo de massa van H2O (procentueel)
This is weird as hell. I approve.
-
- Berichten: 81
Re: Chemisch rekenen vraagstuk
Klopt de molaire massa niet?
De massa van NH4Cl is gegeven, niet dan?
De massa van NH4Cl is gegeven, niet dan?
-
- Berichten: 772
Re: Chemisch rekenen vraagstuk
De berekeningswijze van de molariteit klopt, enkel de molaire massa van NH4Cl is foutief. (53,5 g/mol ipv 50,5 g/mol)
-
- Berichten: 81
Re: Chemisch rekenen vraagstuk
Ah ja de waterstoffen vergeten 
dus 1,43 M
Maar die tweede vraag snap ik niet zo goed.
dus 1,43 MMaar die tweede vraag snap ik niet zo goed.
-
- Berichten: 2.455
Re: Chemisch rekenen vraagstuk
wat is de massa NH4Cl is het systeem? Wat is de totale massa van de oplossing? Wat is de verhouding tussen die twee?
This is weird as hell. I approve.
-
- Berichten: 81
Re: Chemisch rekenen vraagstuk
1,021 . 0,25 = M --> M = 0,25525 g/mol (tot opl)
53,5 g/mol (NH4Cl)
=> 53,5/255,25 = 0,21 => 21%?
53,5 g/mol (NH4Cl)
=> 53,5/255,25 = 0,21 => 21%?
-
- Berichten: 2.455
Re: Chemisch rekenen vraagstuk
geen molaire massa's, maar gewoon "de massa" van de aanwezige NH4Cl
De massa van de oplossing druk je ook niet uit in g/mol, maar gewoon in g, of kg.
De massa van de oplossing druk je ook niet uit in g/mol, maar gewoon in g, of kg.
This is weird as hell. I approve.
-
- Berichten: 81
Re: Chemisch rekenen vraagstuk
19,14g/255,25g = 0,074985309 ?
Sorry voor het trage begrip, ben niet echt goed in chemie...
Sorry voor het trage begrip, ben niet echt goed in chemie...
-
- Berichten: 772
Re: Chemisch rekenen vraagstuk
Voor de omrekening geldt volgende formule:
c (mol)/l = (m%. dichtheid.10) / MM (NH4Cl)
Vervolgens dient enkel nog om gerekend te worden naar m%. Verder zijn ook nog andere oplossingsmethoden mogelijk hoor.
De oplossing is correct. Er moet wel nog vermenigvuldigd worden met 100 om uit te drukken in procenten.
c (mol)/l = (m%. dichtheid.10) / MM (NH4Cl)
Vervolgens dient enkel nog om gerekend te worden naar m%. Verder zijn ook nog andere oplossingsmethoden mogelijk hoor.
De oplossing is correct. Er moet wel nog vermenigvuldigd worden met 100 om uit te drukken in procenten.
-
- Berichten: 81
Re: Chemisch rekenen vraagstuk
Oké bedankt!
Maar kom ik hier juist een meerkeuzevraag tegen:
0,239 g van een zuivere gasvormige stof oefent in een 100 ml erlenmeyer bij 14 °C een druk uit van 600 mm Hg. Welk gas kan dit zijn?
Maar kom ik hier juist een meerkeuzevraag tegen:
0,239 g van een zuivere gasvormige stof oefent in een 100 ml erlenmeyer bij 14 °C een druk uit van 600 mm Hg. Welk gas kan dit zijn?
o chloor
o krypton
o stikstof
o xenon
Hoe kan je dat zien?
-
- Berichten: 772
Re: Chemisch rekenen vraagstuk
Dit los je op door gebruik te maken van de algemene gaswet. Deze luidt als volgt:
p.V = n.R.T
oplossen naar n:
n = p.V / R.T ( opgelet: T in Kelvin! , R in J/mol.K en p in pas
vervolgens bekom je een aantal mol. Dit reken je met de gegeven massa om naar de MM van het gas. Dan kun je kijken met welk gas de bekomen molaire massa overeen komt.
p.V = n.R.T
oplossen naar n:
n = p.V / R.T ( opgelet: T in Kelvin! , R in J/mol.K en p in pas
vervolgens bekom je een aantal mol. Dit reken je met de gegeven massa om naar de MM van het gas. Dan kun je kijken met welk gas de bekomen molaire massa overeen komt.
