Het enige zinvolle dat ik kan zeggen is dat zwavelzuur een dynamisch evenwicht kan vormen, zodat je terug water en zwaveltrioxide krijgt door zwavelzuur sterk te verhitten. Hoe dan ook, je evenwicht ligt dan nog steeds zeer sterk naar links (bij mijn evenwicht).
H2SO4 H2O + SO3 (dit doordat de entropie zal toenemen bij stijgende temperatuur)
Omdat ik geleerd heb dan de meeste oxiden een zuur of een base vormen wanneer je er water aan toevoegd, dus leek het mij ook logisch dat die zuren en basen -H2O terug een oxide wordt... En ik wou gewoon weten hoe.
Ja, een kleine fractie van het zwavelzuur zal inderdaad terug herleidt worden tot water en zwaveltrioxide. Heb zelf al eens een analytisch experiment gedaan door accuzuur (36,5% zwavelzuur) in te dampen tot 92% zwavelzuur en berekende dat een deel van de zwavelzuur simpelweg ontbindt tot zwaveltrioxide en water. Een deel gaat dus steeds verloren, maar helaas kan ik me het oorspronkelijke wetenschappelijke artikel na al die jaren niet meer vinden.
Misschien dat er hier een member is die toegang heeft tot een uitgebreide wetenschappelijke bibliotheek om dit te bevestigen of te kunnen berekenen?
Off-topic: Onder de examenperiode komen de gekste ideeën naar boven (bij iedereen), ineens wil je jouw fiets poetsen of je verdiepen om kwantumgetallen te berekenen voor ijzer met:
tip) ik zou mij beperken tot de leerstof die in de cursus staat en de bijhorende oefeningen en denkvragen maken. Na de examens lijkt me dit een beter moment om dit soort ideeën in detail ter discussie te stellen.
Succes met je examens, je bent gedreven dus dat is prima.
H2O + SO3 (dit doordat de entropie zal toenemen bij stijgende temperatuur)
