De vraag op de test was: bereken de Ph van 0.015M NaHCO3
Ik heb dan HCO3 opgezocht in mijn zurentabel maar HCO3 staat zowel bij 'heel zwakke zuren' als bij 'zwakke basen'
Ik heb dan gegokt en de formule voor zwakke basen gebruikt
Kan iemand mij uitleggen waarom je de andere niet kan nemen en of natrium dan eigenlijk een zuur of een base is?
mvg
Laatste berichten
-
22:08
wig 11
-
21:37
speciale rel. theorie 12
-
21:22
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 11
-
20:14
Aardlek-schakelaar 2
-
15:56
Programmeren met vectoren 6
-
14:53
Straatklok loopt 5 minuten voor 12
-
25 apr
Gravity and gravitation 4
-
25 apr
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
25 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
25 apr
Rood laserlicht 3
-
25 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
25 apr
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
25 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
25 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
25 apr
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Zuurbase reacties
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 2.455
Re: Zuurbase reacties
HCO3- is een zgn. "amfoliet", en kan dus op beide wijzen reageren. In zuur milieu zal deze vooral als base reageren, in basisch mileu vooral als zuur.
In (neutraal) water spelen beide effecten een rol. Je kan dit exact uitrekenen met het chemisch evenwicht, maar er is ook een aparte, benaderende, formule. Interesse?
In (neutraal) water spelen beide effecten een rol. Je kan dit exact uitrekenen met het chemisch evenwicht, maar er is ook een aparte, benaderende, formule. Interesse?
This is weird as hell. I approve.
-
- Berichten: 5
Re: Zuurbase reacties
Dus als ik NaHCO3 splits, dan wordt mijn Na+ eigenlijk een uiterst zwak zuur omdat deze zoizo geen H+ kan opnemen en wordt HCO3 een base?
-
- Berichten: 2.455
Re: Zuurbase reacties
De Na+ heeft er niets me te maken, die "zwemt" gewoon wat rond.
Het is HCO3- dat zowel zuur als base kan zijn:
HCO3- + H2O <=> CO32- + H3O+
of
HCO3- + H2O <=> H2CO3 + OH-
Het is HCO3- dat zowel zuur als base kan zijn:
HCO3- + H2O <=> CO32- + H3O+
of
HCO3- + H2O <=> H2CO3 + OH-
This is weird as hell. I approve.
-
- Berichten: 5
Re: Zuurbase reacties
Hmm ik begrijp het nog steeds niet. Hoe kan ik weten of NaHCO3 zich in een zuur of basisch milieu bevindt?
-
- Berichten: 10.564
Re: Zuurbase reacties
<!--coloro:#008000--><!--/coloro-->Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.<!--colorc--><!--/colorc-->
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
-
- Berichten: 2.455
Re: Zuurbase reacties
Wel, dat zei ik om aan te geven dat beide mogelijk zijn. 
Water is een neutraal milieu, dus daar gaan beide processen optreden. Nu heb je bij HCO3- wel het voordeel dat de Kb-waarde een stuk groter is dan de Ka-waarde, dus kan je in een redelijke benadering het ding idd zien als base.
Maar *in principe* moet je beide effecten mee in rekening brengen.
Water is een neutraal milieu, dus daar gaan beide processen optreden. Nu heb je bij HCO3- wel het voordeel dat de Kb-waarde een stuk groter is dan de Ka-waarde, dus kan je in een redelijke benadering het ding idd zien als base.
Maar *in principe* moet je beide effecten mee in rekening brengen.
This is weird as hell. I approve.
-
- Berichten: 5
Re: Zuurbase reacties
Ok ik heb ook al van een vriend gehoord dat ik beter base kan pakken omdat de Kb groter is dan de Ka. Het zal waarschijnlijk de juiste oplossing zijn
Heel vriendelijk bedankt!
Heel vriendelijk bedankt!
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Zuurbase reacties
Als je nog op de middelbare school mocht zitten en nog geen berekeningen hebt gehad met twee evenwichten dan kijk je in de tabel naar de Kb en de Kz van HCO3-.
Kb is groter dan Kz, dat betekent dat HCO3-als base sterker is dan als zuur. Je neemt dan de Kb en berekent de pH.
Ik zie nu dat je vriend me voor was.
Kb is groter dan Kz, dat betekent dat HCO3-als base sterker is dan als zuur. Je neemt dan de Kb en berekent de pH.
Ik zie nu dat je vriend me voor was.
-
- Berichten: 5
Re: Zuurbase reacties
Ja, het probleem is dat in mijn tabel geen Kz staat. Enkel Ka de zuurconstante en pKa het negatief logaritme van de zuurconstante. Hetzelfde bij de basen..
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Zuurbase reacties
Kwestie van taal: z = zuur en a= acid en acid is ook zuur maar dan in het engels.
Kz is dus hetzelfde als Ka.
Kz is dus hetzelfde als Ka.
