a A + b B <---> c C + d D
De evenwichtsconstante kan met het aantal mol van elk gas geschreven worden als:
Kn = nC^c . nD^d / nAâ . nB^b
Wat gebeurt er met deze evenwichtsconstante als het volume gehalveerd wordt?
<A> Kn zal stijgen
<B> Kn zal dalen
<C> Kn blijft alleen gelijk als a + b = c + d
<D> Kn blijft glijk, welke waarde a, b, c en d ook hebben
De oplossing zou C zijn, maar K verandert toch alleen maar onder invloed van de temperatuur. Een verandering van de concentratie (wat een volumeverandering bij gassen toch is), zorgt er toch niet voor dat K verandert?
Of wel...?
