Springen naar inhoud

Terug rekenen voor benodigde hoeveel water van 40║


  • Log in om te kunnen reageren

#1

lord anubis

    lord anubis


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 juni 2012 - 00:15

Ik kan uit rekenen wat het resultaat is van twee hoeveelheden water met twee temperaturen. 100L dit plus 29L dat via calorieën.

Echter, hoe reken ik dat terug, voorbeeld.
Ik 1000L water nodig van 40º.
Ik heb water van 60º graden en leiding water van 10º.

Wat was de Formule om uit te rekenen hoeveel L ik van 60º resp van 10º nodig heb.

Het gaat niet per se om de krachten tussen de koudere en warmere watermoleculen en verdere meng-entropie.

Op welke formules moet ik terug vallen om te komen tot het resultaat?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2450 berichten
  • VIP

Geplaatst op 27 juni 2012 - 08:52

Bekend met warmtecapaciteit e.d.?
This is weird as hell. I approve.

#3

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 27 juni 2012 - 10:01

@ lord anubis
Lees eerst eens deze minicursussen:
http://www.wetenscha...howtopic=121459
http://www.wetenscha...howtopic=121902
Hydrogen economy is a Hype.

#4

lord anubis

    lord anubis


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 juni 2012 - 11:31

Bekend met warmtecapaciteit e.d.?


Schijnbaar niet bekend genoeg.

Maar goed, hierdoor kwam ik op het volgende en is voorlopig genoeg.

target temp 40º
heet water 60º
meng water 10º

(60-40) + (40-10) = 50º
(40-10)/50 = 0.6 ( 60% water van 60º )
(60-40)/50 = 0.4 ( 40% water van 10º )


600L van 60º
400L van 10º


Edit. @fred, ik ga dit zeker doornemen.

Veranderd door lord anubis, 27 juni 2012 - 11:34


#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11160 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 27 juni 2012 - 12:41

Klopt, en dit werkt perfect bij dingen waar de warmtecapaciteit Cp hetzelfde is. Dit wordt natuurlijk anders waar dit niet het geval is. Op dat moment krijg je te maken met deze formule:

Q = m * Cp * ΔT

Q = warmte in Joules
m = massa in kilogram
Cp = soortelijke warmte in Joules/(kg*K) (voor water is die ongeveer 4,2 kJ/(kg*K))
ΔT = temperatuurverschil tussen begin- en eindpunt in Kelvin





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures