Als organische verbindingen verbranden in een zuurstofstroom; worden alle koolstofatomen omgezet in CO
2 en alle waterstofatomen in waterdamp. Bij verbranding van een koolwaterstof ( C
XH
Y) worden CO
2 en H
2O gevormd in een massaverhouding 3.26 : 1.00. Bepaal de empirische formule van het koolwaterstof.
Ik ben begonnen met een reactievergelijking:
C
XH
Y + 0
2 ---> CO
2 + H
2O
samen 4.26g ---> 3.26g + 1.00g
Als volgende stap had ik in gedachte: Mol berekenen.
Voor CO
2: 3.26g/44g --> 0.07 mol
Voor H
2O: 1.00g/18g --> 0.06 mol
Vanaf hier zit ik vast ;c,
Hulp gevraagd
)
