Hallo allemaal!
Ik zit met een vraagje:
Je hebt twee ruimtes (a en b) die met elkaar verbonden zijn door een deur (c).
Wanneer c gesloten is, kan er geen lucht/gas/vloeistof/... van a naar b, ze zijn dus hermetisch afgesloten door c.
(Vrijwel onbelangrijk: in a en b zit een zelfde hoeveelheid gas.)
Stel de hoeveelheid gas gelijk aan x.
In a en b zit dus x aan gas.
Stel ruimte a 2 keer groter dan ruimte b.
Stel de druk in a gelijk aan Pa en de druk in b gelijk aan Pb.
Onze lerares fysica zegt: wanneer de deur tussen a en b geopend wordt, moet je gewoon Pa en Pb bij elkaar optellen om de uiteindelijke druk te bekomen.
Maar:
Wat ik denk:
Omdat b kleiner is dan a, en eenzelfde hoeveelheid gas bezit, zal de druk in b groter zijn dan in a.
Wanneer de deur opent, zal de lagere druk Pa ervoor zorgen dat Pb ook verlaagt, omdat zo de moleculen etc. zich meer kunnen bewegen, en omdat je anders die totale druk Pa+Pb ook ervaart in ruimte b (het is toch zo wanneer je een hogedruk-ruimte verbindt met een lagedruk-ruimte dat het gas in de hogedruk-ruimte verlaagt??).
Dus ik denk, dat het niet juist is om ze gewoon op te tellen, omdat je dan een veel grotere druk uitkomt.
IK DENK dat je het gemiddelde moet nemen van Pa en Pb, en dat dat dan je uiteindelijke druk is, na het openen van c?
Help!
-M.
Laatste berichten
-
23:25
2013 – Augustus Vraag 3
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
23:04
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 5
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
2 Drukken
Moderator: physicalattraction
-
- Berichten: 2.455
Re: 2 Drukken
Vereenvoudigd geldt dat:
Dus inderdaad zal in een ruimte die maar de helft van het volume van de andere is, de druk dubbel zo groot zijn (indien het aantal moleculen gas gelijk is).
Als je de deur opent gaan de gadeeltjes zich gelijk verdelen over de hele ruimte, dus krijg je inderdaad een stroom van hoge naar lage druk. Wat de uiteindelijke druk is kan je vinden uit de relatie die ik boven gaf. Maar het is inderdaad niet zomaar optellen.
\(
p \sim \dfrac{n}{V}
\)
(bij constante temperatuur). Met p de druk, n het aantal gasdeeltjes en V het volume van de ruimte.p \sim \dfrac{n}{V}
\)
Dus inderdaad zal in een ruimte die maar de helft van het volume van de andere is, de druk dubbel zo groot zijn (indien het aantal moleculen gas gelijk is).
Als je de deur opent gaan de gadeeltjes zich gelijk verdelen over de hele ruimte, dus krijg je inderdaad een stroom van hoge naar lage druk. Wat de uiteindelijke druk is kan je vinden uit de relatie die ik boven gaf. Maar het is inderdaad niet zomaar optellen.
This is weird as hell. I approve.
-
- Berichten: 620
Re: 2 Drukken
Typhoner schreef: ↑do 19 jul 2012, 12:32
Vereenvoudigd geldt dat:
\((bij constante temperatuur). Met p de druk, n het aantal gasdeeltjes en V het volume van de ruimte.
p \sim \dfrac{n}{V}
\)
dus in dit geval: p = 2x/(Va+Vb) ?
Is n/V trouwens niet de formule voor molaire concentratie?
"The only reason for time is so that everything doesn't happen at once." - Albert Einstein
-
- Moderator
- Berichten: 4.096
Re: 2 Drukken
De uitdrukking
Twee drukken optellen mag je nooit zomaar doen, en om eerlijk te zijn kan ik niet geloven dat je leraar dat zo vertelt. Waarschijnlijk bedoelde ze iets anders en heb je het verkeerd onthouden.
\(\frac{n}{V}\)
is inderdaad molaire concentratie (gangbare term voor in vloeistoffen), maar heet ook wel de deeltjesdichtheid (gangbare term voor in gassen). De relatie die Typhoner hier geeft, zegt dan ook dat de druk recht evenredig is met de deeltjesdichtheid. De volledige vergelijking luidt: \(n V = p R T\)
, waarbij \(R\)
de gasconstante is en \(T\)
de temperatuur. Indien de temperatuur dus niet verandert (en aangezien \(R\)
nooit verandert, dat is een constante), kun je dit omschrijven naar Typhoner's uitdrukking.Twee drukken optellen mag je nooit zomaar doen, en om eerlijk te zijn kan ik niet geloven dat je leraar dat zo vertelt. Waarschijnlijk bedoelde ze iets anders en heb je het verkeerd onthouden.
-
- Berichten: 620
Re: 2 Drukken
physicalattraction schreef: ↑do 19 jul 2012, 13:08
Twee drukken optellen mag je nooit zomaar doen, en om eerlijk te zijn kan ik niet geloven dat je leraar dat zo vertelt. Waarschijnlijk bedoelde ze iets anders en heb je het verkeerd onthouden.
Ik herinner me het alsof het gisteren was...
We hadden een hol voorwerp gegeven, opgebouwd uit een balk R en een kegel N, met een luik ertussen.
We moesten eerst de drukken van R en N berekenen, en dan de totale druk.
Ik herinner het me heel goed dat ze daarvoor gewoon druk R + druk N had gedaan..
"The only reason for time is so that everything doesn't happen at once." - Albert Einstein
