[scheikunde] Oplossingen verdunnen en verdelen

Bendingwillbepossible1

10g NaCl wordt opgelost in 100mL water. de oplossing wordt aangelengd tot 250mL. Daarvan wordt 10mL verdund tot 50mL. Bereken de molariteit van NaCl in deze laatste oplossing.

10g/58g/mol = 0.1724137931 mol

0.1724137931/(0.050L/0.250L) = 0.8620689655 mol/L

Klopt mijn berekening ?

Want volgens het boek waar ik oefeningen uit maak, is de oplossing --> 0.136 mol/L

Fuzzwood

Ik mis het effect van de 10 ml. Als je 10 ml vanuit 250 ml pipetteert, welk deel van je totale aantal mol neem je dan mee (aangenomen dat de oplossing homogeen is, etc)?

Bendingwillbepossible1

0.1724137931 mol * (10mL/250mL) = 0.0068 mol/L

0.0068mol/L * ( 50mL/250mL) = 0.00136 mol

0.00136 mol * 100mL = 0.136 mol/L

Ik vind het zelf een best rare berekening.. Maar ik kom uit, dus jha, misschien is toeval ? Ik weet het niet, ik probeer al het mogelijke

Kravitz

Ik kan je berekening niet helemaal volgen, maar misschien helpt onderstaande redenering je op weg.

10g NaCl komt zoals je zelf al aangaf overeen met 0,171 mol.
Deze 10g of 0,171 mol zit na de eerste keer aanlengen in 250mL water, wat is dan de concentratie van deze oplossing?
Uit de verkregen oplossing haal je 10mL, hoeveel mol is dit?
Deze hoeveelheid mol, afkomstig uit de 10mL (stap 3), leng je nu aan tot 50mL. Wat is dan de molariteit van van deze oplossing?

Volg je de redenering? En lukt dit vervolgens ook met getallen?

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] Oplossingen verdunnen en verdelen

Oplossingen verdunnen en verdelen

Re: Oplossingen verdunnen en verdelen

Re: Oplossingen verdunnen en verdelen

Re: Oplossingen verdunnen en verdelen