[scheikunde] pH berekenen
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 104
pH berekenen
Hallo, ik heb moeilijkheden met de volgende vraag:
"Bereken de pH van het volgende mengsel: 90mL van 0.1mol/L KOH en 65 mL van 0.1 mol/L HNO3."
Kan iemand mij helpen?
Dank je wel
"Bereken de pH van het volgende mengsel: 90mL van 0.1mol/L KOH en 65 mL van 0.1 mol/L HNO3."
Kan iemand mij helpen?
Dank je wel
- Berichten: 2.973
Re: pH berekenen
Probeer eerst eens het volgende:
Hoeveel mol KOH heb je?
Hoeveel mol HNO3 heb je?
Hoeveel mol KOH heb je?
Hoeveel mol HNO3 heb je?
Opmerking moderator
Heb je bericht overigens wat opgepoetst qua tekens, denk er aan om mol/L te schrijven en niet mol:l, eveneens mL en HNO3
Small opportunities are often the beginning of great enterprises. (Demosthenes, 384 BC - 322 BC)
- Berichten: 2.973
Re: pH berekenen
Dat klopt!
Stap 2: Heb je al een reactievergelijking opgesteld? Zoja; wat is die volgens jou? (eigenlijk kun je dit beter als eerste doen. )
Stap 2: Heb je al een reactievergelijking opgesteld? Zoja; wat is die volgens jou? (eigenlijk kun je dit beter als eerste doen. )
Small opportunities are often the beginning of great enterprises. (Demosthenes, 384 BC - 322 BC)
-
- Berichten: 104
Re: pH berekenen
Dat had ik inderdaad al gedaan ik denk dat het zo zit:
KOH + HNO3 -> K+ + OH- + H+ + NO3-
of op deze manier ?
KOH + HNO3 -> K++ NO3- + H2O
KOH + HNO3 -> K+ + OH- + H+ + NO3-
of op deze manier ?
KOH + HNO3 -> K++ NO3- + H2O
- Berichten: 2.973
Re: pH berekenen
Wat is KOH voor een base, sterk of zwak?
Wat is HNO3 voor een zuur, sterk of zwak?
Sterke zuren en basen schrijf je gesplist op, en zwakke zuren en basen aan elkaar. Wat betekent dit voor de KOH en HNO3 , en dus voor je reactievergelijking?
Wat is HNO3 voor een zuur, sterk of zwak?
Sterke zuren en basen schrijf je gesplist op, en zwakke zuren en basen aan elkaar. Wat betekent dit voor de KOH en HNO3 , en dus voor je reactievergelijking?
Small opportunities are often the beginning of great enterprises. (Demosthenes, 384 BC - 322 BC)
-
- Berichten: 104
Re: pH berekenen
HNO3 is een sterke zuur en KOH is een sterke base. Moet ik de reacties dan splitsen in twee ?
KOH -> K+ + OH-
HNO3 -> H+ + NO3-
KOH -> K+ + OH-
HNO3 -> H+ + NO3-
- Berichten: 11.177
Re: pH berekenen
Dat zijn oplossingsreacties, maar die hebben al plaatsgevonden. Nu de vraag: reageert iets weg? Zo ja, wat, en vooral, hoeveel?
- Berichten: 2.973
Re: pH berekenen
De reactie is als volgt:
H++ NO-3 + K+ + OH- -> K+ + NO-3 + H2O
Dat kun je makkelijker noteren als:
H++ OH- -> H2O
Je weet hoeveel mol je van beide beginstoffen hebt (dus het zuur en de base). Welke zal weg reageren, en hoeveel blijft er dan over van de andere stof? Tip: maak een tabelletje (in mol)!
weg/bij:
eind:
Wat weet je? Vul dat eens in...let ook op de verhouding tussen de stoffen.
H++ NO-3 + K+ + OH- -> K+ + NO-3 + H2O
Dat kun je makkelijker noteren als:
H++ OH- -> H2O
Je weet hoeveel mol je van beide beginstoffen hebt (dus het zuur en de base). Welke zal weg reageren, en hoeveel blijft er dan over van de andere stof? Tip: maak een tabelletje (in mol)!
- H+ + OH- -> H2O
weg/bij:
eind:
Wat weet je? Vul dat eens in...let ook op de verhouding tussen de stoffen.
Small opportunities are often the beginning of great enterprises. (Demosthenes, 384 BC - 322 BC)
-
- Berichten: 104
Re: pH berekenen
H++ OH--> H2O
begin: 0.009; 0.0065; 0weg/bij: -0.0065; -0.0065; +0.0065
eind: 0.0025; 0; 0.0065
pH= -log(H+)= -log 0.0025= 1.792
Dit kom ik uit, maar de vraag is een meerkeuzevraag en deze oplossing staat er niet bij wel kom ik de juiste oplossing uit als ik 14-1.792 doe, dit is dan 12.2. Maar hetgeen dat ik dan niet snap is -logH+is toch een formule voor de pH en niet de pOH en in de opgave wordt er duidelijk gevraagd naar de pH?
- Berichten: 10.559
Re: pH berekenen
Kijk nog eens goed wat de hoeveelheid H+ en de hoeveelheid OH- was vóór de reactie?
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
- Berichten: 2.973
Re: pH berekenen
Wat reken je uit om de pH te berekenen?Tugba schreef: ↑do 02 aug 2012, 22:59
pH= -log(H+)= -log 0.0025= 1.792
Maar hetgeen dat ik dan niet snap is -logH+is toch een formule voor de pH en niet de pOH en in de opgave wordt er duidelijk gevraagd naar de pH?
Wat reken je uit om de pOH te berekenen?
Wat heb jij uitgerekend?
Small opportunities are often the beginning of great enterprises. (Demosthenes, 384 BC - 322 BC)
-
- Berichten: 104
Re: pH berekenen
KOH -> K+ + OH-
n begin: 0.009 mol KOH en dus 0.009 mol OH-
HNO3 -> H+ + NO3-
n begin: 0.0065 mol HNO3-en dus 0.0065 mol H+
Bij evenwicht is het aantal mol OH- 0.0025.
c(OH-)= 0.0025/0.155=0.016
De pH bereken je door de formule pH=14 + log c(OH-)= 14+ log 0.016=12.2
ik denk dat het zo goed is ?
n begin: 0.009 mol KOH en dus 0.009 mol OH-
HNO3 -> H+ + NO3-
n begin: 0.0065 mol HNO3-en dus 0.0065 mol H+
Bij evenwicht is het aantal mol OH- 0.0025.
c(OH-)= 0.0025/0.155=0.016
De pH bereken je door de formule pH=14 + log c(OH-)= 14+ log 0.016=12.2
ik denk dat het zo goed is ?
- Berichten: 2.973
Re: pH berekenen
Ik weet niet helemaal wat je precies met c(OH-) bedoelt maar als je daarmee bedoelt dat we het over de concentratie hebben, dan klopt het. Je kunt dat trouwens het beste even aangeven tussen haakjes, dan weet iedereen meteen dat je over een concentratie van een bepaalde stof spreekt. In dit geval dus: [OH-]
De rest van je berekening klopt ook; al zou je ook mogen opschrijven dat log c(OH-) (dus eigenlijk log [OH-]) de pOH is. Daarmee heb je een algemene regel te pakken, namelijk: pH + pOH = 14
M'n kladje heb ik hier nog even voor je, daar staat alles overzichtelijk bij elkaar:
De rest van je berekening klopt ook; al zou je ook mogen opschrijven dat log c(OH-) (dus eigenlijk log [OH-]) de pOH is. Daarmee heb je een algemene regel te pakken, namelijk: pH + pOH = 14
M'n kladje heb ik hier nog even voor je, daar staat alles overzichtelijk bij elkaar:
Small opportunities are often the beginning of great enterprises. (Demosthenes, 384 BC - 322 BC)
-
- Berichten: 104
Re: pH berekenen
ja dat was inderdaad wat ik bedoelde, heel erg bedankt voor het kladje en de uitleg !