[natuurkunde] Arbeid van een gas

Thomas93

Een gegeven hoeveelheid ideaal gas wordt samengedrukt van volume A naar een volume B, zodanig dat de temperatuur constant blijft.

Welk van de onderstaande grafieken toont dan de inwendige energie U van het gas als functie van zijn volume ?

grafieken vind je op pagina 15:

http://www.google.be...j9K2O-R6P6yCFLw

: zgas1.gif (5.75 KiB) 287 keer bekeken

Jan van de Velde

Opmerking moderator

Dit onderwerp past beter in het forum huiswerk en practica, en is dus verplaatst.

Om te beginnen, hoever kom je zelf met je eigen overwegingen?

Thomas93

Wel,

U = Q - W

= cmT - PV

maar delta T is nul dus

U = - PV

dus ik dacht B maar het moet A zijn volgens de oplossingen die ik hier heb

Fuzzwood

Het volume neemt af, wat gebeurt er met de druk?

Fred F.

maar delta T is nul dus

U = - PV

Nee, het feit dat delta T nul is betekent in dit geval absoluut niet dat Q nul is.

Thomas93

@Fuzzwood: dan neemt de druk toe?

@Fred: Hmm dat ga ik eens herbekijken dan

Ik ben wat in de war met heel dit topic over thermodynamica, heb dit wel gezien in het vak Fysica in biomedische wetenschappen maar niet zo in detail :/

Jan van de Velde

Wat kun je in je cursus vinden over de inwendige energie van een ideaal gas?

Beinvloeden de moleculen van een ideaal gas elkaar? (neen, per definitie niet)

Verandert er dus iets aan hun potentiële energietoestand (en daarmee aan de potentiële energie in het gas) naarmate ze dichter bijeen komen? ..........

Een andere manier om de inwendige energie te veranderen is de moleculen intern te laten bewegen.

Zie [microcursus] warmtecapaciteit deel 1: basisbegrippen (afb 1 in hk 3).

Is dat een optie voor een ideaal gas? ..................

Om dan de energie in een hoeveelheid gas te veranderen kun je ook nog de kinetische energie van de moleculen in dat gas veranderen. Wat is daarvoor nodig? ...................

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[natuurkunde] Arbeid van een gas

Arbeid van een gas

Re: Arbeid van een gas

Re: Arbeid van een gas

Re: Arbeid van een gas

Re: Arbeid van een gas

Re: Arbeid van een gas

Re: Arbeid van een gas