[scheikunde] stoichiometrie

wetenschappers

Hoeveel ml waterstofnitraatoplossing 65%, massadischtheid=1,4 kg/l) heeft men nodig om 100g koper(II)oxide (96% zuiver) op te lossen? De reactie verloopt als volgt:

CuO+ 2HNO₃ --> Cu(NO₃)₂ + H₂O

Als oplossing heb ik:

m_CuO= 69 g

n_CuO= 96/79,5 = 1,2 mol

CuO + 2HNO₃ --> Cu(NO₃)₂ + H₂O

1 mol 2 mol 1 mol 1 mol

1,2 mol-->2,4 mol

m_HNO3 = 2,4 mol . (2+ 14+ 3.16) = 151,2 g

VHNO3 = 151,2g/ 1400 g/l = 0,108 l

Dit klopt niet. Wat is er mis met mijn uitwerking. Ik gebruik ook helemaal niet de massaprocent van waterstofnitraatoplossing. Je hebt dit toch niet nodig?

Fuzzwood

Jij doet nu alsof alles salpeterzuur is, dat is niet zo.

wetenschappers

wat bedoelt u?

Jan van de Velde

wetenschappers schreef: ↑zo 12 aug 2012, 20:59
m_HNO3 = 2,4 mol . (2+ 14+ 3.16) = 151,2 g

VHNO3 = 151,2g/ 1400 g/l = 0,108 l

in bovenstaand deel van je berekening ga je ervan uit dat je salpeterzuuroplossing voor de volle 100% uit salpeterzuur bestaat, alsof dat 1400 g/L HNO₃ bevat. En dat is niet het geval.

wetenschappers

Maar ze vragen toch hoeveel ml salpeterzuuroplossing je nodig hebt en dus niet hoeveel salpeterzuur je nodig hebt. Dus dan heb je toch de massaprocent niet nodig. Het is toch de salpeterzuuroplossing die met koper(II)oxide reageert en niet de geconcentreerde salpeterzuur

Jan van de Velde

Er staat toch nergens dat water (de andere component van die oplossing) met je koperoxide reageert?

HNO₃ reageert, en dat is maar 65 (massa)procent van de vloeistof die je erbij gooit.

wetenschappers

ok bedankt, ik snap het al

Grasshopper

Is het juiste antwoord ong. 165 ml ?

Fuzzwood

Als je iets in de trant hebt gedaan van 108 ml/.65 = 165 ml, dan ja, dan klopt het antwoord en de werkwijze!

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] stoichiometrie

stoichiometrie

Re: stoichiometrie

Re: stoichiometrie

Re: stoichiometrie

Re: stoichiometrie

Re: stoichiometrie

Re: stoichiometrie

Re: stoichiometrie

Re: stoichiometrie