[scheikunde] reactiewarmte kringloop en omweg

elizabeth22

Hallo,

Ik heb een vraag over volgende oefening;

Berekening van de reactiewarmte van de synthese van joodmonochloride uit de elementen:

I₂+ Cl₂-> 2I Cl

De omweg bestaat uit volgende reacties:

I₂+ H₂ -> 2HI deltaH1=+53,0KJ

2HI +Cl_{2 ->} H₂ +2ICl delta H2= -123,2 KJ

-------------------------------------------------------

I₂ +Cl₂---> 2ICl delta Hr= -70,2Kj

Mijn vraag is nu hoe kan je zien of weten dat je bij die tussenstappen H₂ bv moet toevoegen om er zo te geraken ..hier is misschien voor de hand liggend maar bij moeilijkere vgl ...

Typhoner

ik weet niet precies wat je bedoelt. Ik interpreteer de oefening als volgt: "we willen graag de waarde voor I₂+ Cl₂-> 2ICl weten, maar die kennen we niet. Toevallig hebben we (kijkt in een tabel) wel twee andere reacties waarvan we de enthalpie wel kennen. Kunnen we hier het gezochte uit afleiden?"

elizabeth22

ja oke maar ik weet niet welke tabel u heeft maar ICl zie ik er niet in staan.

Dus gewoon omdat we dan HI(g) weten daarom plus H₂

?

maar bij organische vind ik nogal moeilijk of bv

C(gr) +2S(v) --> CS_{2 (vl)}

...

Typhoner

wat ik wou zeggen is: die twee reacties die je daar gebruikt, gebruik je omdat ze om de één of andere reden gekend zijn. Dat van die "tabel" was maar een voorbeeld. Ik weet niet precies waar dit vandaan komt: is dit een oefening of voorbeeld in een boek? Als het een oefening is, zou iets moeten zijn van "bereken reactie x aan de hand van y en z", als het een voorbeeld is, is het gewoon een voorbeeld van hoe je zo'n kringloop kan gebruiken.

elizabeth22

ja misschien want vb

de norm reactie enthalpie voor de hydrogenatieVAN propeen bedraagt -124,7 kj/mol terwijl de norm verbrandingsenthalpie van propaan -2219,2 kj/mol bedraagt.Bereken de norm verbrandingsenthalpie voor propeen.

dAN Combineren ze allerlei reacties om tot aan de gezochte REACTIE te komen. Dat zou ik dus niet kunnen ..ik weet niet of ik dat zou moeten kunnen maar stel wel wat zijn dan hiervoor tips..

Typhoner

Gevraagd:

Enthalpie van

C₂H₄ + O₂ -> CO₂ + H₂O (zelf even balanceren) (1)

Gegeven:

Enthalpie van

C₂H₆ + O₂ -> CO₂ + H₂O (zelf even balanceren) (2)

C₂H₄ + H₂ -> C₂H₆ (3)

Dus, hoe die reactie combineren om (1) te krijgen? Je weet dat er links C2H4 moet staan, wat bij reactie (3) ook is. Dus reactie (3) ergens bij optellen zul je moeten doen. Zo bouw je een redenering op.

Typhoner

Foutje, verbetering:

Gevraagd:

Enthalpie van

C₃H₆ + O₂ -> CO₂ + H₂O (zelf even balanceren) (1)

Gegeven:

Enthalpie van

C₃H₈ + O₂ -> CO₂ + H₂O (zelf even balanceren) (2)

C₃H₆ + H₂ -> C₂H₆ (3)

Dus, hoe die reactie combineren om (1) te krijgen? Je weet dat er links C3H6 moet staan, wat bij reactie (3) ook is. Dus reactie (3) ergens bij optellen zul je moeten doen. Zo bouw je een redenering op.

Fred F.

Jammer, maar er staat nog steeds een typo in reactie (3)

Bovendien ontbreekt er nog een reactie om dit vraagstuk op te lossen.

elizabeth22

bedankt de redenering is me beetje duidelijker , maar hydrogenatie is dat gewoon aan propeen vb een H_{2 toevoegen}

? en fred wat bedoelt u met typo?

H₂0 ontbreekt ?

in mijn boek staat ; Merk op dat bij verbranding van organische stoffen H₂0 in vloeibare vorm wordt verkregen.

Dus moeten we dan telkens bij verbranding van organische stoffen als laatste vgl dat water in vloeibare vorm erbij nemen?

dan bij hydrogenatie C₃H₈

Typhoner

Fred F. schreef: ↑do 16 aug 2012, 19:35
Jammer, maar er staat nog steeds een typo in reactie (3)

correct

ik besef terdege dat er nog een reactie niet is. Maar het is nu al voldoende om beginselen van de redenering op te bouwen.

elizabeth22

Een oefening die bij mijn vraag aanleunt is

Ureum reageert bij kamertemperatuur met water ter vorming van ammoniak en koolstofdioxide.

Schrijf de reactie en bereken de standaard reactie enthalpie (ΔH^°_r);

Dus vergelijking;

NH₂-CO-NH₂+ H₂O -> 2NH₃+CO₂

dan als ik de vormingsenthalpieen opzoek dan bekom ik 35 kj (-485,7 - -520,7)

maar volgens mijn boek moet uitkomst 133 kJ zijn.

Moet ik dan via verbrandingsethalpie deze oefening doen ? Waarom dan aangezien alle vormingsenthalpieen gekend zijn of gewoon omdat organische verbinding is?

En moet je dan beginnen met

NH₂-CO-NH2 +2O2 +H₂ -> CO_{2 +}3H₂O + N₂

N₂ +4H₂O -> 2NH₃+ 2O₂+H₂

_{---------------------------------------------}

?

Fred F.

-520,7

Check dat getal nog maar eens.

Uitkomst van boek is juist.

Als je het via verbrandingsenthalpie zou doen dan behoor je precies hetzelfde antwoord te vinden.

Maar dan moet je wel de juiste verbrandingsreacties gebruiken, en daar komt geen H₂ in voor.

Fuzzwood

Hintje: die vormingsenthalpiën zijn per mol.

elizabeth22

dus via vormingsenthalpie ;

((-46,1 x 2) + (-393,5) ) - ((-332,9) + -(285,8))=

131 kj/mol

dan via verbrandingsreacties hoe ga je hier dan te werk?

NH₂-CO-NH2 +3/2 O₂ -> CO_{2 +}2H₂O + N₂

N_{2 +}3H₂O -> 2NH_{3 +}3/2 O₂

_{------------------------------------------------------}

_{klopt dit?}

Fred F.

dus via vormingsenthalpie ;

((-46,1 x 2) + (-393,5) ) - ((-332,9) + -(285,8))=

131 kj/mol

Methode is correct, maar uitkomst is dan niet 131 maar 133 kJ/mol.

dan via verbrandingsreacties hoe ga je hier dan te werk?

NH₂-CO-NH2 +3/2 O₂ -> CO_{2 +}2H₂O + N₂

N_{2 +}3H₂O -> 2NH_{3 +}3/2 O₂

_{------------------------------------------------------}

_{klopt dit?}

Ja.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] reactiewarmte kringloop en omweg

reactiewarmte kringloop en omweg

Re: reactiewarmte kringloop en omweg

Re: reactiewarmte kringloop en omweg

Re: reactiewarmte kringloop en omweg

Re: reactiewarmte kringloop en omweg

Re: reactiewarmte kringloop en omweg

Re: reactiewarmte kringloop en omweg

Re: reactiewarmte kringloop en omweg

Re: reactiewarmte kringloop en omweg

Re: reactiewarmte kringloop en omweg

Re: reactiewarmte kringloop en omweg

Re: reactiewarmte kringloop en omweg

Re: reactiewarmte kringloop en omweg

Re: reactiewarmte kringloop en omweg

Re: reactiewarmte kringloop en omweg