De evenwichtsreactie voor deze buffer is: NH4+ <-----> NH3 + H+
De baseconstante voor ammoniak: Kb = 1,78.10-5
Als de pH van de oplossing 8 bedraagt, wat is dan de concentratie van ammoniumchloride in deze buffer?
<A> 0,2 M
<B> 1,4 M
<C> 1,8 M
<D> 2,0 M
Dit los je op door de formule van een buffer te gebruiken, nl:
pH = pKz - log[Z+] + log[B-]
Aangezien je hier de baseconstante krijgt, wordt dit:
pH = 14 - pKb - log [Z] + log
Ik veronderstel dus dat dit de te gebruiken formules zijn, en dat het dan maar een kwestie van de cijfers op de juiste plaats in te vullen is.
Mijn vraag is nu echter; hoe doe je dit in godsnaam zonder ZRM?
