Hey,
ik heb een vraag in verband met de structuur van (CuCl5)3-.
Op de figuur zie je hoe we ze in de les hebben opgelost.
[attachment=11117:scannen0001.jpg]
Nu vraag ik mij af:
indien ik de formele ladingen zou willen berekenen:
is dit voor elke Cl : F.L. = 7 - 7 = 0
Maar nu voor die Cu2+ ... Aangezien de som van de formele ladingen van Cl = 0 , betekent dit dat de formele lading van Cu2+ gelijk moet zijn aan -3 . Nu ik dacht dat de formele lading nooit groter dan |1| mocht zijn.. Waarom mag dit hier dan wel?
En ook, als ik die formele lading probeer te berekenen, zit ik een beetje vast, want ik weet niet hoe je kan zien hoeveel valentie-elektronen Cu heeft. Hoe zie je nu het aantal valentie-elektronen bij een overgangsmetaal?
Groetjes
Laatste berichten
-
22:54
Herleiden afmetingen vanaf een foto 12
-
18:53
Ik wil studeren via afstandsonderwijs, kennen jullie Tech?
-
18:09
Rotatie van het heelal 32
-
17:19
Ervaringen met "herontdekkingen" 12
-
18 apr
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
18 apr
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
18 apr
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Structuur bepalen van (CuCl5)3-
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Structuur bepalen van (CuCl5)3-
Het complex bestaat uit één Cu2+deeltje en vijf Cl-deeltjes. De formele lading van Cl is dus niet 0.
Het bepalen van de valentie van de overgangsmetalen is niet simpel omdat de valentie-elektronen uit de s- en de d-schil kunnen komen. Ook kunnen de elektronen tussen de schillen uitwisselen. Daarbij speelt een rol dat een half-gevulde d-schil en een geheel gevulde d-schil extra stabiliteit geeft.
Het bepalen van de valentie van de overgangsmetalen is niet simpel omdat de valentie-elektronen uit de s- en de d-schil kunnen komen. Ook kunnen de elektronen tussen de schillen uitwisselen. Daarbij speelt een rol dat een half-gevulde d-schil en een geheel gevulde d-schil extra stabiliteit geeft.
Re: Structuur bepalen van (CuCl5)3-
Dus moet je dan gewoon via de VSPER-methode de HON bepalen en zo hybridisatie bepalen?
Wat is het hybridisatieschema van Cu2+ en Cl- dan?
Wat is het hybridisatieschema van Cu2+ en Cl- dan?
-
- Berichten: 1
Re: Structuur bepalen van (CuCl5)3-
De formele lading is toch: aantal valantie elektronen - aantal vrije elektronen - aantal gebonden elektronen = 7 - 6 (want 3 vrije elektronenparen) - 1 (zie binding met Cu)Margriet schreef: ↑za 18 aug 2012, 19:00
Het complex bestaat uit één Cu2+deeltje en vijf Cl-deeltjes. De formele lading van Cl is dus niet 0.
Het bepalen van de valentie van de overgangsmetalen is niet simpel omdat de valentie-elektronen uit de s- en de d-schil kunnen komen. Ook kunnen de elektronen tussen de schillen uitwisselen. Daarbij speelt een rol dat een half-gevulde d-schil en een geheel gevulde d-schil extra stabiliteit geeft.
