[scheikunde] Evenwichtsconstante berekenen

redhunter13

In een ruimte van 1 liter heerst evenwicht volgens de vergelijking:

2NO2(g) ↔ N2O4(g)

De evenwichtsconcentraties zijn:

[NO2] = 2 mol.L

1

en [N2O4] = 4 mol.L

1

Het volume van het vat wordt verdubbeld, waarna zich een nieuw evenwicht instelt.

Bereken de nieuwe evenwichtsconcentraties en geef in één grafiek het concentratieverloop

van de stoffen als functie van de tijd.

ik kom op k=(2-x)/(1-2x)^2 maar hoe bereken ik de K toch mijn boek zegt dat het 1 l/mol is.

EDIT: is de eenheid van (2-x) en (1-2x) mol of mol/L?

Jan van de Velde

Opmerking moderator

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.

Typhoner

maar hoe bereken ik de K toch mijn boek zegt dat het 1 l/mol is.

Je zult eerst de K nodig hebben, voor je gaat kijken naar hoe evenwichten verschuiven (en met "x" gaat werken).

Je kent de definitie van K (of beter K_c in dit geval), vul de initiële concentraties hier in en je hebt de waarde van K (die dus constant is). Daarna kan je met de verschuiving gaan rekenen, maar dus eerst even K vinden.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] Evenwichtsconstante berekenen

Evenwichtsconstante berekenen

Re: Evenwichtsconstante berekenen

Re: Evenwichtsconstante berekenen