Samuel93 schreef: ↑do 30 aug 2012, 18:03
E0red= 0,80 V
E0red= -0,44 V
Zeg a.u.b. bij welke potentiaal waarvoor staat.
ik dacht dat 0,80V de redoxpotentiaal is van de oxidator omdat het de grootste redoxpotentiaal is.
Je moet kijken naar de manier waarop de reactie genoteerd is, en kijken wie daar als oxidator optreedt. Het gaat hier om de voorwaartse reactie (naar rechts). Wie is daar de oxidator?
Dat is de conventie. Aan het teken van de potentiaal kan je dan aflezen hoe het evenwicht ligt: indien positief ligt het naar rechts, anders naar links.
inderdaad de reductiepotentiaal van de geoxideerde stof (de reductor) moet je aftrekken van die van de gereduceerde stof (de oxidator).
Wat jij in de eerste post deed is dan ook correct - voor de spontane reactie. Maar die is in dit geval de omgekeerde reactie van wat er genoteerd staat.
Merk ook de analogie met berekeningen van bijvoorbeeld reactie-vrije energieën: ook hier moet je bij een evenwichtsreactie de waarde berekenen voor de reactie van links naar rechts, ook als dat niet de spontane reactie is.
(Nog een leuk feitje. Zilver is best wel een edel metaal. Om dat te oxideren is er heel wat nodig, je had ook op die manier kunnen bedenken dat er energie nodig is om deze reactie te laten verlopen. Dat levert dus een negatieve spanning op.)
