[scheikunde] redoxpotentiaal
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 36
redoxpotentiaal
N2 + 2Fe + 5H+
Wat is het potentiaalverschil?
N2 is toch de sterkste reductor want hij staat toch de meeste elektronen af?
Dus is Fe de sterkste oxidator
Ecel = E0Oxidator - E0reductor= -0,44-(-0,23) = -0,21V
Wat is er fout aan mijn redenering?
N2H5++ 2Fe2+Wat is het potentiaalverschil?
N2 is toch de sterkste reductor want hij staat toch de meeste elektronen af?
Dus is Fe de sterkste oxidator
Ecel = E0Oxidator - E0reductor= -0,44-(-0,23) = -0,21V
Wat is er fout aan mijn redenering?
- Berichten: 2.455
Re: redoxpotentiaal
Samuel93 schreef: ↑do 30 aug 2012, 21:31
N2 is toch de sterkste (ofwel reductor of niet, "sterkste" bestaat niet) reductor want hij staat toch de meeste elektronen af?
Nee, toch niet. Wat zijn de oxidatiegetallen van N aan beide kanten?
This is weird as hell. I approve.
-
- Berichten: 36
Re: redoxpotentiaal
ah nee
oxidatiegetal van N
links: 0
rechts: -2 want x.2+5.1=+1 ---> x=-2
N daalt in oxidatiegetal dus neemt elektronen op en is dus de oxidator.
Ecel = -0,23 - (-0,44) = 0,21V
oxidatiegetal van N
links: 0
rechts: -2 want x.2+5.1=+1 ---> x=-2
N daalt in oxidatiegetal dus neemt elektronen op en is dus de oxidator.
Ecel = -0,23 - (-0,44) = 0,21V
- Berichten: 2.455
Re: redoxpotentiaal
dat is inderdaad de correcte redenering. Waterstof is op dat opzicht handig, want dat heeft altijd (behalve in H2 en metaalcomplexen) een oxidatiegetal van +I, dus dat kan je altijd gebruiken in moleculen als N2H5+
This is weird as hell. I approve.