Hallo,
We hebben op school een proef gedaan waarbij wij doormiddel van titratie moesten kijken/bewijzen dat azijn aan de waren wet voldoet. De voowaarde van de warenwet was dat er 4 gram azijnzuur in 100cm3 moest zitten.
Nu is mijn vraag klopt mijn berekening?
gram x molariteit= mol? (mensen uit de klas beweren stellig dat het molaire massa is, wat mij sterk lijkt.)
We hebben deze proef in triplo uitgevoerd.
Molariteit NaOH- = 0,1031 M
De azijn is 5 x verdunt
-------------------------------------------
We hebben in een bekerglas 5 druppels fenolftaleien en gemiddeld 17 mL zuur gedaan.
Hierna zijn we opzoek gegaan naar het omslag punt. Als we het omslag punt hadden gevonden hebben we gewogen hoeveel van de stof we nog over hadden in ons spuitje.
Hier volgen onze resultaten.
eerste cijfers zijn voor, tweede na en de derde het verschil.
Zuur Base
18.03 ; 22.25
9.71 ; 8.14
8.32 ; 14.11
-------------------
15.97 ; 17.80
11.32 ; 9.96
4.65 ; 7.84
-------------------
16.03 ; 17.83
11.17 ; 9.43
4.86 ; 8.40
-------------------
Hier volgt onze berekening
------------------------------------
8.32*m=14.11*0.1031
m= 0.175
4.65*m=7.84*0.1031
m=0.174
4.86*m=8.40*0.1031
m=0.178
(0.175+0.174+0.178)/3=0.176
omdat hij 5x verdunt is doen we dat keer 5
0.176*5=0.878
Dat keer de Molaire massa van ethaanzuur(azijn)
60.05*0.878=52.7 gram per L
Volgens de waren wet moet er 4 gram per 100cm3 aanwezig zijn, dit is gelijk aan 40 gram per Liter.
De azijn voldoet dus aan de warenwet.
Laatste berichten
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
22:23
wig 4
-
22:20
Gravity and gravitation 3
-
22:08
speciale rel. theorie 8
-
21:26
Straatklok loopt 5 minuten voor 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Titratie Azijn scheikunde
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 244
Re: Titratie Azijn scheikunde
Je notatie van je resultaten is lastig te volgen.
Beter zo:
Hoeveelheid zuur getitreerd: x ml
Hoeveelheid base toegevoegd: x ml
Reactievergelijking!!
Wat makkelijker te volgen
.
Verder, over je berekening.
Je zegt: 8,32 * m (M! Want molariteit? Hoofdletter!) = 14,11 * 0,1031
En eerder zeg je gemiddeld 17 ml zuur in je bekerglas gedaan. Wat heb je nu gedaan? De 8,32 ml die je in je berekening hebt staan, of de ongeveer 17 ml die je eerder zegt?
Ik gok het die 8,32 aangezien je zegt dat je hebt teruggewogen.
Dan dien je altijd de reactievergelijking nog op te stellen, anders is het gewoon een gok wat je doet. Doe dat ns
.
Dan kun je namelijk de reactieverhouding azijnzuur:NaOH vaststellen. Deze is 1 op 1.
Vervolgens doe je het goed. Ik had het zelf trouwens anders gedaan.
1. Berekenen hoeveel NaOH je gebruikt, in mollen! Makkelijk, want je kent de M van je NaOH en het volume toegevoegd.
2. Aan de hand van je reactievergelijking berekenen op basis van antwoord op vraag 1 met hoeveel zuur hiermee gereageerd heeft. Dit is natuurlijk nog steeds in mollen.
3. Omrekenen naar het aantal grammen azijnzuur dat je hebt laten reageren.
4. Terugrekenen naar het eindvolume, verdunningsfactoren enz. wegwerken.
5. Je hebt je antwoord.
Beter zo:
Hoeveelheid zuur getitreerd: x ml
Hoeveelheid base toegevoegd: x ml
Reactievergelijking!!
Wat makkelijker te volgen
.Verder, over je berekening.
Je zegt: 8,32 * m (M! Want molariteit? Hoofdletter!) = 14,11 * 0,1031
En eerder zeg je gemiddeld 17 ml zuur in je bekerglas gedaan. Wat heb je nu gedaan? De 8,32 ml die je in je berekening hebt staan, of de ongeveer 17 ml die je eerder zegt?
Ik gok het die 8,32 aangezien je zegt dat je hebt teruggewogen.
Dan dien je altijd de reactievergelijking nog op te stellen, anders is het gewoon een gok wat je doet. Doe dat ns
.Dan kun je namelijk de reactieverhouding azijnzuur:NaOH vaststellen. Deze is 1 op 1.
Vervolgens doe je het goed. Ik had het zelf trouwens anders gedaan.
1. Berekenen hoeveel NaOH je gebruikt, in mollen! Makkelijk, want je kent de M van je NaOH en het volume toegevoegd.
2. Aan de hand van je reactievergelijking berekenen op basis van antwoord op vraag 1 met hoeveel zuur hiermee gereageerd heeft. Dit is natuurlijk nog steeds in mollen.
3. Omrekenen naar het aantal grammen azijnzuur dat je hebt laten reageren.
4. Terugrekenen naar het eindvolume, verdunningsfactoren enz. wegwerken.
5. Je hebt je antwoord.
-
- Berichten: 4
Re: Titratie Azijn scheikunde
Ik heb geen idee hoe je een tabeltje maakt op een forum.
Dus maak ik er maar een met paint
de reactievergelijking is.
CH3COOH+ NaOH- -> CH3COO- + H2O
(H3O+ + OH- -> 2 H2O)
Dus maak ik er maar een met paint
de reactievergelijking is.
CH3COOH+ NaOH- -> CH3COO- + H2O
(H3O+ + OH- -> 2 H2O)
-
- Berichten: 11.177
Re: Titratie Azijn scheikunde
Je zou overigens beter meteen met eenheden werken: gram x molariteit = g * mol/l = g.mol/l ≠ mol ≠ g/mol
Zie je wat ik hier doe? Simpele algebra waarbij ik de onderdelen van de eenheden als variabelen gebruik, net zoals je dat met de letters x en y doet
Zie je wat ik hier doe? Simpele algebra waarbij ik de onderdelen van de eenheden als variabelen gebruik, net zoals je dat met de letters x en y doet
