ik heb hier een probleem , mijn reactievergelijking is juist maar ik weet niet dat mijn oplossingsmethode juist klopt.
De oefening gaat zo: Door een ijzer(III)sulfaatoplossing ( 25.0 g in 100.0 ml ) laat men 10.0 l ammoniak borrelen. als men ervan uit gaat dat 20 % van dat gas effectief oplost en reageert, hoeveel g Fe(OH)3 slaat er neer ?
dit heb ik gevonden : Fe2(SO4)3 + 6NH4OH -> 2Fe(OH)3 + 3(NH4)2OH
n = m/M -> n = 25.0 / 400g --> n = 0.0625 g
ik heb met de 20 % van de ammoniak gas berekent met n= V/ Vm
n = 10.0 /22.4 --> n = 0.446 mol
en ammoniak is in overmaat.
en voor uitkomst van ijzertrihydroxide kom ik als massa 13.4 gram uit
.Weet iemand wat ik verkeerd doe????
ik vind alleen mijn fout niet.
Alvast bedankt!
