Hallo,
Bij het oplossen van redoxreacties loop ik vaak vast met het opstellen van de oxidatie/reductiereactie.
Stel: Je hebt een KI oplossing dat reageert met NaClO.
Als je dan de oxidatie/reductiereactie wil opstellen moet je weten welke producten gevormd worden tijdens deze reactie. En dat is nu net mijn probleem: hoe weet je dit?
Alvast bedankt!
Laatste berichten
-
20:06
Casus uit de praktijk: positief test THC 8
-
19:47
vB 9
-
18:56
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 2
-
15:02
Interpretatie reactie-energie 2
-
21:45
Vreemde stank in huis 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Rotatie van het heelal 22
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
-
05 apr
afbuiging licht rond zware objecten via grondbeginselen relativiteitstheorie 490
-
05 apr
Ongepaste reclame 179
-
04 apr
Gegevens wissen mobiel 6
-
04 apr
Geiger Muller telbuis 2
-
03 apr
Schroefdraad berekening 3
-
03 apr
Relatieve luchtvochtigheid 26
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Redoxreacties
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 1.146
Re: Redoxreacties
Redoxreacties vinden plaats in een waterig milieu. Welke ionen zullen dus gevormd worden bij het in water brengen van deze stoffen?
Welke nieuwe stoffen zou je vervolgens kunnen vormen?
Welke nieuwe stoffen zou je vervolgens kunnen vormen?
A word of encouragement during a failure is worth more than an hour of praise after success.
I hear, I know. I see, I remember. I do, I understand -Confucius-
I hear, I know. I see, I remember. I do, I understand -Confucius-
-
- Berichten: 15
Re: Redoxreacties
De ionen zijn: K+, I-, Na+ en OCl-
K+ en Na+ zullen niet reageren als oxidator of reductor (denk ik)
I- kan reageren tot I2. Dus dan is I- de reductor.
OCl- zou dan als oxidator moeten optreden.
Dus dan is de oxidatiereactie: I- → I2 + 1e-
Voor de reductiereactie zit ik vast, want ik heb echt geen idee tot wat OCl- kan reageren.
K+ en Na+ zullen niet reageren als oxidator of reductor (denk ik)
I- kan reageren tot I2. Dus dan is I- de reductor.
OCl- zou dan als oxidator moeten optreden.
Dus dan is de oxidatiereactie: I- → I2 + 1e-
Voor de reductiereactie zit ik vast, want ik heb echt geen idee tot wat OCl- kan reageren.
-
- Berichten: 1.146
Re: Redoxreacties
Klopt.
Neem eens een kijkje in een reductietabel. Je vindt deze eenvoudig op het internet.onbekend1_CF schreef: ↑zo 21 okt 2012, 15:55Voor de reductiereactie zit ik vast, want ik heb echt geen idee tot wat OCl- kan reageren.
2I- I2 +2e- is inderdaad een correctie oxidatiereactie (let wel op je voorgetallen!).
A word of encouragement during a failure is worth more than an hour of praise after success.
I hear, I know. I see, I remember. I do, I understand -Confucius-
I hear, I know. I see, I remember. I do, I understand -Confucius-
-
- Berichten: 15
Re: Redoxreacties
Ik heb gekeken in reductietabelen maar daar vind je niets met OCl- , wel met ClO4- ...
Ik denk dat OCl- mss gaat reageren tot Cl2 + O2.
Dus volgens de reactie : 2OCl- -1e- → Cl2 + O2
Nu als je kijkt naar zo'n reductietabel zie je dat er bij sommige elementen verschillende reacties mogelijk zijn.
bv. als water als reductor optreedt kan dat volgens 2 reacties:
2H2O → O2 + 4H+
2H2O → H2O2 + 2 H+.
Hoe weet je dan welke van die reacties je moet gebruiken?
Sorry voor al mijn vragen!
Ik denk dat OCl- mss gaat reageren tot Cl2 + O2.
Dus volgens de reactie : 2OCl- -1e- → Cl2 + O2
Nu als je kijkt naar zo'n reductietabel zie je dat er bij sommige elementen verschillende reacties mogelijk zijn.
bv. als water als reductor optreedt kan dat volgens 2 reacties:
2H2O → O2 + 4H+
2H2O → H2O2 + 2 H+.
Hoe weet je dan welke van die reacties je moet gebruiken?
Sorry voor al mijn vragen!
-
- Pluimdrager
- Berichten: 4.168
Re: Redoxreacties
Dan ga je op zoek naar een andere tabel, bijvoorbeeld:Ik heb gekeken in reductietabelen maar daar vind je niets met OCl-
http://nl.wikipedia.org/wiki/Redoxpotentiaal
Hydrogen economy is a Hype.
-
- Berichten: 15
Re: Redoxreacties
Ok. Dan is de reductiereactie ClO- + H2O + 2e- →Cl- + 2OH-
Maar soms heb je meerdere mogelijke oxidatie of reductiereacties. Hoe weet je dan welke je moet kiezen?
Maar soms heb je meerdere mogelijke oxidatie of reductiereacties. Hoe weet je dan welke je moet kiezen?
-
- Berichten: 22
Re: Redoxreacties
Je moet de sterkste reductor en de sterkste oxidator uitkiezen.
-
- Berichten: 1.146
Re: Redoxreacties
Goed, dan heb je nu volgende vergelijkingen:
Ox. 2I- I2 +2e-
Red. ClO- + H2O + 2e- Cl- + 2OH-
Stel nu eens de totaalvergelijking op.
Ox. 2I- I2 +2e-
Red. ClO- + H2O + 2e- Cl- + 2OH-
Stel nu eens de totaalvergelijking op.
A word of encouragement during a failure is worth more than an hour of praise after success.
I hear, I know. I see, I remember. I do, I understand -Confucius-
I hear, I know. I see, I remember. I do, I understand -Confucius-
-
- Berichten: 15
Re: Redoxreacties
totaalvergelijking: 2KI + NaClO + H2O → NaCl + 2 KOH + I2
Klopt dit?
Klopt dit?
-
- Berichten: 1.146
Re: Redoxreacties
Helemaal correct! 
A word of encouragement during a failure is worth more than an hour of praise after success.
I hear, I know. I see, I remember. I do, I understand -Confucius-
I hear, I know. I see, I remember. I do, I understand -Confucius-
-
- Berichten: 10.561
Re: Redoxreacties
Helemaal niet correct. Wat daar staat is niet de optelsom van de halfreacties.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
-
- Berichten: 15
Re: Redoxreacties
Volgens mij is dit wel correct.
Als je de halfreacties optelt krijg je:
2I- + ClO- + H2O → I2 + Cl- + OH-
Je moet KI en NaClO met elkaar laten reageren. Maar je hebt nog geen K+ en Na+ ionen in de reactie. Deze moet je dus nog gebruiken en dan krijg je als totaalreactie:
2KI + NaClO + H2O → I2 + NaCl + KOH.
En dit is dezelfde reactie als deze van 3 comments terug.
Als je de halfreacties optelt krijg je:
2I- + ClO- + H2O → I2 + Cl- + OH-
Je moet KI en NaClO met elkaar laten reageren. Maar je hebt nog geen K+ en Na+ ionen in de reactie. Deze moet je dus nog gebruiken en dan krijg je als totaalreactie:
2KI + NaClO + H2O → I2 + NaCl + KOH.
En dit is dezelfde reactie als deze van 3 comments terug.
-
- Berichten: 11.177
Re: Redoxreacties
Mwah, het is niet alsof natrium en kalium veel bijdragen. In een waterige oplossing zullen die zeker niet neerslaan. Het zijn dan ook zogeheten tribune-ionen.
-
- Berichten: 10.561
Re: Redoxreacties
Dat is het hele punt. Je moet niet KI en NaClO laten reageren. De opgave gaat over oplossingen van de betreffende stoffen, en de gegeven halfreacties ook. In oplossing zijn KI en NaClO aanwezig als ionen. Een deel daarvan reageert, een ander deel niet. K+ en Na+ doen niet mee aan de reactie en horen dus ook niet in de reactievergelijking thuis. Tel de halfreacties op (liefst met gebruikmaking van sub- en superscript) en je bent klaar.onbekend1_CF schreef: ↑do 01 nov 2012, 20:40
Volgens mij is dit wel correct.
Als je de halfreacties optelt krijg je:
2I- + ClO- + H2O → I2 + Cl- + OH-
Je moet KI en NaClO met elkaar laten reageren. Maar je hebt nog geen K+ en Na+ ionen in de reactie. Deze moet je dus nog gebruiken
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
