[scheikunde] Titratie naoh en h2so4

Dennisberg

Hallo,

Om de molariteit van h2so4 te bepalen moesten we bij sk natronloog gebruiken en titreren. De molariteit van naoh is bekend. De indicator was broomthymolblauw

Laten we als voorbeeld gebruiken dat de eind-beginstand 10,85 ml was.

Molariteit van de naoh was 0,0939 mol per liter

Dus nou is de vraag, was mijn berekening (met de reactievergelijking) goed?

(10,85/1000)x0,0939 = 0,00101... Mol naoh

Molverhouding

H+ : OH- staat 1:1 want:

Zuurbase:

2H+ + SO4 2- (sterk zuur, dus uit elkaar)

OH- + Na+ (natronloog is een opl, dus uit elkaar)

OH- + H+ -> H2O

0,00101... Mol = 10 ml

1000 ml = 0,10188... M

Maar nou heb ik het aantal mol per liter van H+ toch? En ik moest Mol per liter van h2so4 (zwavelzuur) hebben.

Moet ik dan misschien:

H2so4 -> 2h + so4

En dan dus molverhoudinf weer opnieuw doen

H2so4:h

1:2

Mijn antwoord 0.10188... Delen door 2? = 0.05... M h2so4?

Is 0.05 M h2so4 juist?

Ik snap het echt even niet meer.

Graag zo snel mogelijk antwoord, zit er al lang naar te kijken, heb het snel nodig :S

Groeten!

Fuzzwood

Het ziet er niet netjes uit, maar de berekening an sich klopt wel. Ik zou wel wat beter op je significante cijfers letten. De concentratie van NaOH (zo schrijf je een molecuulformule, NIET met kleine letters) en het verbruik van die oplossing is niet voor niets in 4 significante cijfers gegeven.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] Titratie naoh en h2so4

Titratie naoh en h2so4

Re: Titratie naoh en h2so4