ik ben een opgave aan het maken voor scheikunde met betrekking tot een neerslagreactie en ik raak nogal in de war.. Ik kom namelijk op een veel te groot getal uit.
De opgave gaat als volgt:
Een oplossing met 5,0 g zilvernitraat en een oplossing met 5,0 g kaliumchromaat worden gemengd. Bereken hoeveel gram zilverchromaat neerslaat als de reactie volledig opgaat.
Deelvragen:
De reactievergelijking:
2 AgNO3(aq) + K2CrO4(aq)→ Ag2CrO4(s) + 2KNO3
Aantal mol van beide reagentia:
Molmassa AgNO3= 107,8682 + 14,0067 + (3 · 15,9994) = 169,8731 g / mol.
Totaal aantal mol = 5,0 · 169,8731 = 849,3655 mol.
Molmassa K2CrO4 = (2 · 39,0983) + 51,9415 + (4 · 15,9994) = 194,1357 g / mol.
Totaal aantal mol = 5,0 · 194,1357 = 970,6785 mol.
Aantal mol van de ionen (ik denk dat ik hier de mist in ga):
Oplosvergelijking van Zilvernitraat: AgNO3(s) → Ag+(aq) + NO3-(aq)
De verhoudingen zijn 1:1:1, dus er moet dan toch evenveel mol (849,3655 dus) zilverionen aanwezig zijn?
Oplosvergelijking van kaliumchromaat: K2CrO4(s) → 2K+(aq) + CrO42-(aq)
Verhoudingen zijn 1:2:1, dus met dezelfde redenatie als hiervoor is het aantal mol kaliumionen: 2 · 169,8731 = 1698,731 mol.
Okee, voordat ik verder ga met het neerschrijven van mijn mislukte berekening: ik weet vrijwel zeker dat dit laatste deel niet klopt, maar hoe moet het dan wel?