[scheikunde] Redoxtitratie

Roelland

Hallo,

De vraag is:

: vraag.png (166.67 KiB) 236 keer bekeken

Dit is mijn oplossing:

scanrdw2.pdf: (494.76 KiB) 75 keer gedownload

Ik heb enkel de oplossing gegeven en niet de werkwijze, zo weet ik dat mijn totaal reactie al correct is maar mijn m% niet. Ik heb eigenlijk 2 werkwijzes gevonden om het antwoord te vinden, maar geen één van de twee manieren is correct ( a en b). Het correcte antwoord is 20 m%.

Ziet iemand de fout? En is één van mijn 2 werkwijzes fout? (Ik bedoel dan een fout in redenering of iets dergelijks, want in de 2 werkwijzes zullen allebei wel fouten zitten

).

Alvast bedankt,

Roelland

Margriet

Je berekening kan ik niet echt volgen maar begin hier eens mee:

35,8 ml KMnO₄ 0,0200 M. Hoeveel mmol is dat?

KMnO₄ reageert 1:5 met Fe^2+. Hoeveel mmol Fe²⁺zit er in je monster?

Hoeveel mg ijzer zit er in je monster ?

Roelland

Margriet schreef: ↑ma 17 dec 2012, 14:56
Je berekening kan ik niet echt volgen maar begin hier eens mee:

35,8 ml KMnO₄ 0,0200 M. Hoeveel mmol is dat?

KMnO₄ reageert 1:5 met Fe^2+. Hoeveel mmol Fe²⁺zit er in je monster?

Hoeveel mg ijzer zit er in je monster ?

n(KMnO₄) = c. V = 0.0200 * 35.6 * 10^-3 = 7.12*10^-4 mol of 0.712 mmol

(ik zie nu wat ik bij b heb foutgedaan [met MnO₄^- gewerkt en het volume van Fe⁺²meegeteld om de molhoebeel heid KMnO₄ te berekenen])

n(Fe²⁺) = m/M = 1.0 / 55.85 = 0.018 mol of 18mmol

en er is 1.0 g ijzer in het monster

_____________________________________________

n(KMnO₄) = 7.12*10^-4 mol

n(Fe²⁺)= 0.018 mol / 5 = 36*10^-4 mol (in overmaat aanwezig)

M(KMnO₄)= 158.04 g/mol

m = n*M = 7.12*10^-4 mol*158.04 g/mol= 0.11g

m%(KMnO₄)= 9.9%

m%(Fe⁺²)= 90.1%

Het klopt nog steeds niet

...

Margriet

Je titreert 0,712 mmol KMnO₄ , dat is goed.

1 mmol KMnO₄ reageert met 5 mmol Fe^{2+ .}

0,712 mmol KMnO₄ reageert met ..........mmol Fe²⁺

Roelland

Margriet schreef: ↑ma 17 dec 2012, 15:59
Je titreert 0,712 mmol KMnO₄ , dat is goed.

1 mmol KMnO₄ reageert met 5 mmol Fe^{2+ .}

0,712 mmol KMnO₄ reageert met ..........mmol Fe²⁺

0,712 mmol KMnO₄ reageert met 3.56 mmol Fe²⁺

m = n*M = 3.56*10^-3 mol* 55.85 = 0.20g (= 20m%)

Bedankt! Ik besef nu eindelijk wat ik fout deed, ik berekende de m% van Fe niet in het monster maar het aandeel van het monster (= wat ik als 100% Fe⁺² beschouwde) na het titreren, beter de opgave lezen in het vervolg

....

Margriet

Maar alleen, ik zie het nu pas, het is natuurlijk 0,716 mmol KMnO_4. en niet 0,712 mmol.

Maakt voor het antwoord na afronden verder niet uit maar ik wil het toch even zeggen.

Verder graag gedaan.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] Redoxtitratie

Redoxtitratie

Re: Redoxtitratie

Re: Redoxtitratie

Re: Redoxtitratie

Re: Redoxtitratie

Re: Redoxtitratie