Springen naar inhoud

Oefeningen thermodynamica



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Jimpeeters

    Jimpeeters


  • 0 - 25 berichten
  • 17 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 december 2012 - 23:21

Beste,

Zouden jullie me kunnen helpen om deze oefening op te lossen?

Het gaat om deze oefening:

'Voor de verbranding van octaan C8H18 (vl) tot CO2 (g) en H2O (vl) bedraagt de verandering in enthalpie -5470,7 kJ/mol. Hoeveel bedraagt de verandering van E?

Bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 24 december 2012 - 12:18

En wat wordt in dit geval met E bedoeld?
Hydrogen economy is a Hype.

#3

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4044 berichten
  • VIP

Geplaatst op 24 december 2012 - 12:57

[mod]@Jimpeeters: zou je kunnen aangeven waar je precies vastloopt? Of wat je zelf al had bedacht?[/mod]
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#4

Jimpeeters

    Jimpeeters


  • 0 - 25 berichten
  • 17 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 december 2012 - 13:13

Dit is de volledige vraag, men zal waarschijnlijk de energie in van het systeem bedoelen denk ik.

Ik kan nergens een formule vinden die H en E combineert dus weet ik niet egt hoe ik eraan moet beginnen.

#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11160 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 24 december 2012 - 15:18

http://en.wikipedia.org/wiki/Enthalpy als je met E U bedoelt, inwendige energie. Het is handig dat je de gaswet ook kent. Ik mis hier trouwens de temperatuur denk ik.

#6

Jimpeeters

    Jimpeeters


  • 0 - 25 berichten
  • 17 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 31 december 2012 - 19:59

Ok, ik Ben al wat verder gemaakt..

Dit is mijn werkwijze:
1mol C8H18 = delta H* = -5470,7 KJ

Dus: Delta H* = delta E + delta (pxV)
<=> delta E = delta H* - delta (pxV) pxV=nRT ( idéale gaswet).

Dus: delta E = delta H* - delta nxRxT
=> delta E = -5470,7 kJ - delta n x 8,314 J/K.mol x 298 K

Verder ben ik niet geraakt, ik vind nergens een manier om mijn delta n hier te bereken..

Bedankt voor jullie hulp!


#7

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2450 berichten
  • VIP

Geplaatst op 31 december 2012 - 20:10

je merkt correct op dat je de ideale gaswet hebt gebruikt, m.a.w. de Δn slaat op de verandering in het aantal mol gas. Dus: reactievergelijking opstellen (met de juiste fase voor elke stof) en kijken hoeveel mol gas er links en rechts van de pijl staat.
This is weird as hell. I approve.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures