Beste,
Zouden jullie me kunnen helpen om deze oefening op te lossen?
Het gaat om deze oefening:
'Voor de verbranding van octaan C8H18 (vl) tot CO2 (g) en H2O (vl) bedraagt de verandering in enthalpie -5470,7 kJ/mol. Hoeveel bedraagt de verandering van E?
Bedankt!
Laatste berichten
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
14:55
wig
-
14:55
Herleiden afmetingen vanaf een foto 20
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
12:01
Gravity and gravitation 1
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
09:54
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 6
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Oefeningen thermodynamica
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Pluimdrager
- Berichten: 4.167
-
- Berichten: 3.963
Re: Oefeningen thermodynamica
Opmerking moderator
@Jimpeeters: zou je kunnen aangeven waar je precies vastloopt? Of wat je zelf al had bedacht?
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
-
- Berichten: 17
Re: Oefeningen thermodynamica
Dit is de volledige vraag, men zal waarschijnlijk de energie in van het systeem bedoelen denk ik.
Ik kan nergens een formule vinden die H en E combineert dus weet ik niet egt hoe ik eraan moet beginnen.
Ik kan nergens een formule vinden die H en E combineert dus weet ik niet egt hoe ik eraan moet beginnen.
-
- Berichten: 11.177
Re: Oefeningen thermodynamica
http://en.wikipedia.org/wiki/Enthalpy als je met E U bedoelt, inwendige energie. Het is handig dat je de gaswet ook kent. Ik mis hier trouwens de temperatuur denk ik.
-
- Berichten: 17
Re: Oefeningen thermodynamica
Ok, ik Ben al wat verder gemaakt..
Dit is mijn werkwijze:
1mol C8H18 = delta H* = -5470,7 KJ
Dus: Delta H* = delta E + delta (pxV)
<=> delta E = delta H* - delta (pxV) pxV=nRT ( idéale gaswet).
Dus: delta E = delta H* - delta nxRxT
=> delta E = -5470,7 kJ - delta n x 8,314 J/K.mol x 298 K
Verder ben ik niet geraakt, ik vind nergens een manier om mijn delta n hier te bereken..
Bedankt voor jullie hulp!
Dit is mijn werkwijze:
1mol C8H18 = delta H* = -5470,7 KJ
Dus: Delta H* = delta E + delta (pxV)
<=> delta E = delta H* - delta (pxV) pxV=nRT ( idéale gaswet).
Dus: delta E = delta H* - delta nxRxT
=> delta E = -5470,7 kJ - delta n x 8,314 J/K.mol x 298 K
Verder ben ik niet geraakt, ik vind nergens een manier om mijn delta n hier te bereken..
Bedankt voor jullie hulp!
-
- Berichten: 2.455
Re: Oefeningen thermodynamica
je merkt correct op dat je de ideale gaswet hebt gebruikt, m.a.w. de Δn slaat op de verandering in het aantal mol gas. Dus: reactievergelijking opstellen (met de juiste fase voor elke stof) en kijken hoeveel mol gas er links en rechts van de pijl staat.
This is weird as hell. I approve.
