[scheikunde] zuiverheid van het zout bariumhydroxide

silberca

wij moesten voor school een practicum met een baret uitvoeren over de zuiverheid van het zout bariumhydroxide. hierover moesten we vragen beantwoorden maar bij sommige vragen kwamen we er niet uit.

inleiding practicum:

je gaat onderzoeken in hoeverre het zout bariumhydroxide verontreinigd is met de stof bariumchloride. dit ga je uitvoeren door middel van een titratie. je gebruikt het zuur zoutzuur (oplossing van waterstofchloride in water) om te titreren.

afgewogen hoeveelheid bariumchloride = 10,4 gram.

molariteit zoutzuur = 0,1050 M

opdrachten waar we het antwoord al van hadden:

1: reken uit hoeveel ml zoutzuur je gemiddeld nodig had bij deze titratie.

5,6 ml. (dit was het antwoord van de meting van de titratie)

2: reken uit hoeveel mol H+ precies aanwezig is in 1,00 L zoutzuur.

0,1050 mol (antwoord was al gegeven).

3: reken uit hoeveel mol H+ toegevoegd is aan de oplossing van bariumhydroxide

5,88 x 10 ^-4 mol H+

5: noteer de reactievergelijking voor het oplossen van bariumhydroxide

Ba (OH) 2 -> Ba 2+ + 2 OH-

de opdrachten die we niet snapten en daar dus graag antwoord op willen:

4: bereken hoeveel mol OH- aanwezig is in 10,0 ml van de basisoplossing.

..........

6: bereken hoeveel mol bariumhydroxide aanwezig is in 10,0 ml van de basisoplossing.

...........

7: bereken hoeveel gram bariumhydroxide aanwezig is in de gehele basisoplossing.

...........

8: bereken hoeveel procent zuiver bariumhydroxide aanwezig is in het verontreinigde zout (bariumhydroxide/bariumchloride)

...........

op de onderste 4 vragen weten wij het antwoord niet!

zou iemand de antwoorden willen geven op deze vragen met berekeningen erbij!

Groetjes.

Fuzzwood

Er ontbreekt eigenlijk een reactievergelijking die je wel goed van dienst kan zijn. Met hoeveel mol HCl kan 1 mol bariumhydroxide reageren?

silberca

Fuzzwood schreef: ↑vr 28 dec 2012, 00:06
Er ontbreekt eigenlijk een reactievergelijking die je wel goed van dienst kan zijn. Met hoeveel mol HCl kan 1 mol bariumhydroxide reageren?

zoals ik weet hebben wij deze reactievergelijking er niet bij gekregen? zou het ook zonder kunnen?

Jan van de Velde

Niet echt.

Je hebt namelijk een mengsel van Ba(OH)₂ en BaCl₂

omdat H⁺ van het zoutzuur reageert met OH^- van de bariumhydroxide (en daarbij H2O vormt), kom je er door het "verbruik" aan HCl achter hoeveel hydroxide en dus hoeveel bariumhydroxide aanwezig was

Maar dat is een héél eenvoudige vergelijking hoor. De kern ervan staat al in de zin hierboven.

Fuzzwood

silberca schreef: ↑vr 28 dec 2012, 12:10
zoals ik weet hebben wij deze reactievergelijking er niet bij gekregen? zou het ook zonder kunnen?

Dat maakt niets uit, ben een vent (of coole meid

) en verzin er eens een.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] zuiverheid van het zout bariumhydroxide

zuiverheid van het zout bariumhydroxide

Re: zuiverheid van het zout bariumhydroxide

Re: zuiverheid van het zout bariumhydroxide

Re: zuiverheid van het zout bariumhydroxide

Re: zuiverheid van het zout bariumhydroxide