[scheikunde] Stoichiometrie: NH3 NO NO2

Kwintendr

Hallo iedereen,

Ik weet niet hoe ik aan deze vraag moet beginnen:

Ammoniak kan reageren met zuurstofgas met vorming van ofwel stikstofmonoxide en stoom ofwel stikstofdioxide en stoom. In een stalen reactievat wordt 2.00 mol ammoniakgas en 10.00 mol zuurstofgas gemengd. Nadat het ammoniak volledig is omgezet, blijft er 6.75 mol zuurstofgas in het reactievat over. Bereken het aantal mol stikstofmonoxide en stikstofdioxide aanwezig in het reactievat.

Jan van de Velde

Ik weet niet hoe ik aan deze vraag moet beginnen:

altijd eerste stap: reactievergelijkingen schrijven.

1) Ammoniak met zuurstofgas geeft stikstofmonoxide en stoom

2) Ammoniak met zuurstofgas geeft stikstofdioxide en stoom

Kwintendr

Die heb ik opgesteld en ik heb deze:

De eerste:

4NH₃ + 5O₂ 4NO + 6H₂O

De tweede:

4NH₃ + 7O₂ 4NO₂ + 6H₂O

Ik denk wel dat deze juist zijn, daar had ik niet echt problemen mee, maar wat er nu moet gebeuren is voor mij een groot raadsel

A V

Gaat het hier niet alleen om het evenwicht tussen NO en NO₂?

Als dit zo is dan zou het volgens mij gewoon een kwestie zijn van de evenwichtsconstante van de druk te berekenen en dit om te zetten naar de evenwichtsconstante van de concentratie. Waarin dan de bekende O₂(rest) en de onbekende [NO] en [NO₂] instaan.

Hiervan is dan de verhouding bekend en is bekend dat het gevormt is uit 2 mol NH₃.

Misschien zit ik ook wel op het verkeerde spoor maar dit leek me logisch

Kwintendr

In dat hoofdstuk wordt er geen gebruik gemaakt van chemisch evenwicht, dat is pas in latere hoofdstukken, dus hier moet je het oplossen zonder daar gebruik van te maken.

De 2 reacties gaan gewoon door voor de hoeveelheden die er staat. De ene reactie zal dan voor een bepaalde hoeveelheid NO en de andere voor NO₂. Het probleem zit hier dat ze beide gebruik maken van dezelfde ammoniak.

Jan van de Velde

Kwintendr schreef: ↑vr 28 dec 2012, 13:56
In een stalen reactievat wordt 2.00 mol ammoniakgas en 10.00 mol zuurstofgas gemengd. Nadat het ammoniak volledig is omgezet, blijft er 6.75 mol zuurstofgas in het reactievat over.

er zijn dus 2 mol ammoniak en 3,25 mol zuurstofgas verdwenen, 2 : 3,25

voor 4 mol ammoniak zou (zelfde verhouding) 6,5 mol zuurstofgas gebruikt zijn, 4 : 6,5

Bij vorming van alléén stikstofmonoxiden is die verhouding echter 4 : 5 , bij alleen stikstofdioxiden 4 : 7. (zie je reactievergeljkingen)

Met wat verstandig gokken is de uitkomst wel te vinden (redelijk ronde getallen), maar het is uiteraard ook mogelijk om een vergelijking op te stellen.

Kwintendr

oke, dus ik denk dan krijg je het volgende?

(4/5)*x + (4/7)*y = 4/6,25

ik zou denken dat dit zou moet want de som van de verhouding moet 4/6,25

A V

Ik weet niet als je een beetje bekend bent met excel en dan de addin Solver (oplosser)

Hiermee kun je namelijk excel veel iteraties doen.

ik voeg een voorbeeld van jouw uitwerking erin.

verhouding

berekend

delta^2

mol O2

3.25

1.625

1.625

4.44E-31

mol NH3

2

O2

mol NO

0.072313

0.090391623

mol NO2

0.21694

0.379644818

sum O2

0.470036441

verhouding mol O2/sum O2 =

6.914357518

mol NO

0.5

mol NO2

1.5

Kwintendr

Het probleem is dat ik dat op het examen niet mag gebruiken en dus graag zou begrijpen wat er moet gebeuren

, want dat weet ik nog niet. Ik begrijp wel wat er al gezegd is geweest, maar wat er daarna moet gebeuren weet ik nog niet.

Jan van de Velde

Kwintendr schreef: ↑vr 28 dec 2012, 16:01
(4/5)*x + (4/7)*y = 4/6,25

6,5.....

zuurstofverbruik is (5/4 ) van een deel van het NH₃ verbruik plus 7/4 van de rest

3,25 = (5/4)x + (7/4)(2-x)

A V

nou als je het zonder moet doen dan denk ik omdat je twee onbekenden hebt ook 2 vergelijkingen nodig bent.

dan zou ik voor deze twee gaan

[NO]*5/4 + [NO₂]*7/4 = 3.5

[NO] + [NO₂] = 2

Kwintendr

ja tuurlijk, 6,5 ipv 6,25, ik weet niet waar ik daar met mijn gedachten zat.

Ik snap het nu wel, bedankt

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] Stoichiometrie: NH3 NO NO2

Stoichiometrie: NH3 NO NO2

Re: Stoichiometrie: NH3 NO NO2

Re: Stoichiometrie: NH3 NO NO2

Re: Stoichiometrie: NH3 NO NO2

Re: Stoichiometrie: NH3 NO NO2

Re: Stoichiometrie: NH3 NO NO2

Re: Stoichiometrie: NH3 NO NO2

Re: Stoichiometrie: NH3 NO NO2

Re: Stoichiometrie: NH3 NO NO2

Re: Stoichiometrie: NH3 NO NO2

Re: Stoichiometrie: NH3 NO NO2

Re: Stoichiometrie: NH3 NO NO2