[scheikunde] titratievraagstuk

baharb

hoi,

Ik heb hier een vraagstuk met antwoord waar ik niet uitkom. Ik vraag me af of het antwoord fout is. Kan iemand hier eens naar kijken anders zit ik de hele tijd voor niets hierop te blokken.

De vraag is: Een monster van 2,0096 g kristalsoda Na₂CO₃*xH₂O wordt opgelost in water en tot het eindpunt getitreerd met 14,46 ml 0,100 M zoutzuur.

bereken het aantal moleculen kristalwater x in deze kristalsoda.

Het antwoord:

De reactievergelijking is: CO₃^2- + 2H₃O⁺ >> CO₂ + 3H_²O

Uit de reactievergelijking blijkt dat H3O+ en CO3 2- met elkaar reageren in de molverhouding 2:1 In formule n(H₃O⁺)=2n(CO₃^2-)

n(CO3 2-)= 0,5* V(zoutzuur) * M(H₃O⁺) = 0,5*14,46 ml *0,100mmol/ml=0,723 mmol CO₃^2-, afkomstig van 0,723 mmol Na₂CO₃*xH2O

M(Na₂CO₃*xH₂O)=(106,0+18,02*x)mg/mmol

7,23 mmol * (106,0 +18,02*x) mg/mmol = 2009,6 mg

766,31 +130,28*x=2009,6

x=9.54

Zo. Nou is mijn vraag : waarom wordt 0,723 mmol ineens 7,23 mmol (na de alinea)??

Jan van de Velde

Opmerking moderator

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.

Jan van de Velde

0,01446 L x 0,1 mol/L = 0,001446 mol H⁺⇒ 0,000723 mol Na₂CO₃

0,000723 mol x 106 g/mol = 0,076638 g Na₂CO₃

2,0096 - 0,076638 = 1,932962 g water

1,932962 g : 18 g/mol = 0,107387 mol water

x = 0,107387 : 0,000723 = 1938

Tenzij ik ergens een idiote rekenfout heb gemaakt klopt deze oefening voor geen meter.

EDIT>>>>>>>>>>

ik vermoed een drukfout in de oefening, ik denk dat er getitreerd is met 1,0 M ipv 0,1 M.

baharb

he he DANKJEWEL!

Ik zit al 2 dagen naar die opogave te kijken, had hem net zo uitgerekend als jou maar waagde het niet te twijfelen aan het erbijgegeven antwoord, nou kan ik door zucht...

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] titratievraagstuk

titratievraagstuk

Re: titratievraagstuk

Re: titratievraagstuk

Re: titratievraagstuk